Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Термодинамика

Энергия – общая количественная мера движения и взаимодействия всех видов материи.

Теплота – форма беспорядочного движения образующих тело частиц.

Функции состояний – функции независимых параметров системы, изменение к-рых не зависит от пути перехода системы из начального состояния в конечное, а зависят только от состояния системы в этих точках.

Нулевой з-н. т/д. Две системы, находящиеся в т/д-ческом равновесии с третьей, находятся в т/д-ческом равновесии друг с другом.

1 з-н т/д. Кол-во теплоты, сообщенное системе, расходуется на увеличение её внутренней энергии и на совершение работы системой. Q=DU+A Q=DU+pDV.

A_T=RTln(p1/p2)

С поглощением тепла эндотермическя реакция –Q, +DH

С выделением тепла экзотермическая +Q, -DH

Тепловой эффект хр – кол-во теплоты, поглощенное или выделенное системой в результате осуществления хим. Процесса при постоянном давлении или объёме или равенстве температур исходных веществ и продуктов и отсутствии всех видов работы, кроме работы расширения.

З-н Гесса. Тепловой эффект хр зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода.

;

2 з-н т/д. В изолированной системе самопроизвольно протекают только те процессы, к-рые сопровождаются увеличением энтропии.

3 з-н т/д. Энтропия хим. веществ при абсолютном 0 равна 0.

DF=DU-TDS энергия Гельмгольца.

Необратимые реакции:

1) выделение газа Na2CO3+HCl – NaCl+H2O+CO2|

2) выпадение осадка BaCl2+Na2SO4 – BaSO4| +NaCl

3) образование малодиссоциирующих соединений (вода)

4) Выделяется большое кол-во Q H2+Cl2 - 2HCl+Q

DG=-RT ln Kc=DH-TDS Энергия Гиббса.

Уравнение Вант-Гоффа.

Уравнение Аррениуса k=k0*e^(-Ea/RT)

Катализаторы ускоряют только те реакции, в которых энергия Гиббса уменьшилась.

Молярная концентрация – кол-во растворенного вещества в 1л. расвора. Сm

Молярная концентрация эквивалента – число молярных масс эквивалентов растворенного вещества в 1л. раствора. Сэк

Моляльность количество растворенного вещества в 1 кг растворителя

Титр Т - масса (г) растворенного вещества в 1 мл раствора.

Мольная доля X число молей растворенного компонента к общему числу молей раствора.

З-н Рауля. Понижение парциального давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворенного вещества. Следствия:

1) повышение температуры кипения раствора пропорционально мольной доле РВ

DTкип=Кэб*Сm

2)температура замерзания раствора ниже температуры замерзания чистого растворителя

DTзамерз=Ккр*Сm

Теория электролитической диссоциации Аррениуса 1887:

1) при растворении в воде электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы

2) под действием эл. тока катионы движутся к катоду, а анионы к аноду.

3) процесс эл. диссоциации обратимый.

4) альфа, степень элект. Диссоциации, зависит от природы электролита и растворителя, от температуры и концентрации.

По закону Оствальда,