Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Квантовые числа.

1. n главное. Определяет № энергетического уровня; интервал энергий на этом уровне; размеры орбиталей; в период. Системе соответствует № периода. KLMNOPR

2. l орбитальное. Опр. Момент кол-ва движения е, точное значение его энергии и форму орбиталей. 0…(n-1) spdfg

3. m_l магнитное. Хар-зует ориентацию орбитали в пространстве (проекция орбитального момента на направление поля) –l…0…l

4. m_s спиновое. Характеризует собственный вращательный момент е.

Принцип Паули. В атоме не м.б. 2 е в одинаковых квантовых состояниях. Правило Гунда. В пределах одного подуровня е располагаются по орбиталям т.о., чтобы их суммарный спин был максимальным (макс. Число неспаренных е).

Периодические свойства. 1) атомные радиусы растут по группе сверху вниз, а по периоду неск. Уменьшаются за счёт сжатия

2) энергия ионизации – необходимая для отрыва е от невозбужденного атома – по периоду возрастает, по группе неск. Уменьшается.

3)сродство к е – энергия для присоединения е к атому – по периоду увелич., по группе тоже.

4)ОЭО – способность атомов притягивать или отрывать е – по периоду возрастает, по группе убывает сверху вниз.

Теория химического строения Бутлерова 1861

1) атомы в молекуле соединяются друг с другом в определенном порядке

2) соединение атомов происходит в соответствии с их валентностью

3) Свойства вещества зависят не только от природы атомов и их числа, но и от их расположения, т.е. от химического строения молекул.

Параметры хим. Связи:

1) длина связи

2) валентный угол

3) энергия связи

4) кратность связи – число электронных пар

5) ОЭО

Льюисовская конфигурация –отображение валентных электронов с помощью точек.

МВС – метод, показывающий связь в молекуле, осуществляющуюся за счет электронных пар (Лаймус Полинг).

Параметры ковалентной связи:

а) кратность связи

б) насыщенность обусловлена ограниченными валентными возможностями атомов, т.е. из способностью к образованию строго определённого числа связей

в) направленность согласно магнитному квантовому числу. Виды: линейная HCl, угловая H₂S, пирамидальная PH3(треугольная) sp2 120гр., тетраэдрическая 109гр. 28 мин. для sp3 гибридизации – смешения облаков, NH3 одно пузатое облако 107 гр., H2O два пузатых облака без гибридизации103-105 гр., sp3d тригональная бипирамидальная 90 и 120 гр., sp2d плоская квадратная, sp3d2 октаэдрическая.

Г) полярность.

ММО. Каждую МО представляют в виде ЛКАО. При сложении АО образуется МО, Е к-рой понижается относительно АО. Такая орбиталь – связывающая. При этом электронная плотность концентрируется между ядрами, и волн. Ф-ция принимает положительные значения. При вычитании АО Е МО увеличивается и орбиталь называется разрыхляющей. Эл. Плотность распределяется за ядрами. Правила:

1) е в молекуле, как и в атоме, занимают соответствующие орбиталь, к-рые характеризуются своим набором квант. Чисел.

2) Число образующихся МО равно число АО, участвующих в их образовании.

3) Распределение е по МО подчиняется всем правилам квант. Чисел.

4) Образ-е молекулы изображаем с помощью энергетич. Диаграмм АО и МО.

5) В гетероядерных молекулах связ. Орбитали по Е ближе к орбиталям более электроотриц. атома, а разр. – менее электроотрицательного.

6) Кратность хим. связи равна полуразности числа е на связ. И на разр.