Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Кинетика Электролиза.

Читайте также:
  1. Кинетика сложных реакций.
  2. Общая характеристика токсического действия вещества, токсикокинетика.
  3. Общие представления о ксенобиотиках, токсикокинетика, механизмы действия химических факторов на организм человека, хроническая интоксикация
  4. Термодинамика и кинетика процесса
  5. Токсикокинетика
  6. Токсикокинетика
  7. Токсикокинетика ядов
  8. Фармакокинетика. Биотрансформация лекарств в печени.

Стадии:

1) подвод частиц к поверхности, диффузия

2) разрядка частиц, связанная с принятием/отдачей е

3) отвод продуктов реакции

Все эти стадии могут определяться как лимитирующие.

 

Плотность анодного тока i А/с функция силы тока

 

Применение электролиза:

1) в хим. Пром-ти (производство хлора из НаХл и соды – НаОАш – едкий натр. Хлор для ядов, каучука и т.д.)

2) в металлургии – получение химически чистых свободных металлов – электрометаллургия, Эл-з водных растворов – гидроэлектрометаллургия

Эл-з расплавов и их солей - пироэлектрометаллургия

3)в технике, гальваноплоастика нанесение покрытия металлов, гальваностегия меньшее покрытие, Эл. Хим. Обработка металлов, Эл. Хим. Заточка, шлифование, спец. Обработка поверхностей.

4) сварка, для получения чистых О2 и Аш2

 

С нерастворимым анодом

 

 

С растворимым анодом

 

 

 

h=6,626*10-34 Дж/с e=1,6*10-19 Кл m=9,1*10-31 1 Кал=4,184 Дж 1 атм. = 101,3 КПа=101325 Па NA=6,022*1023 R=8,31 Дж/град*моль K=1,38*10-23 Больцмана

Электродными или потенциал определяющими процессами называются хим. превращения, происходящие на электродах с участием заряженных частиц, в ходе которых осуществляется перенос частиц через границу раздела двух фаз.

 

1 з-н Фарадея. Масса итого вещества, претерпевшего электрохим. превращение на каждом из электродов, прямо пропорциональна количеству прошедшего через систему электричества. mi~qi

 

2 з-н Фарадея. Массы веществ, претерпевших при прохождении через различные системы электрохим. превращения, пропорциональны их массам хим. эквивалентов.

по закону Фарадея

 




Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 25 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав