Читайте также:
|
выделение кислорода
pH>=7 A+ 4OH- ® O2 + 2H2O + 4e
pH<7 2H2O ® O2 + 4H+ +4e
1) восстановители, у которых j0<1,229, все металлы, которые могут растворяться. +A: Me0®Me Z+ +ze. 0,401<j0<1,229 в зависимости от pH (»14)
2) j0>1,229. S2+, галогены -, H2O, OH-. Процессы с водой и окисление других восстановителей.
При замыкании цепи смещение равновесия на аноде – в область более положительных значений, на катоде – в область более отрицательных значений
Поляризация – явление, характеризующее изменение потенциала от равновесия (сдвиг)
Величина, к-рая характеризует изменение потенциала – перенапряжение ню,
фи = фи0 ±ню, +анодная область, -катодная область.
Причины перенапряжения:
Ню = ню дифф. +ню разряда + ню хим. стадии
1) связана с трудностями подвода частиц к поверхности электрода, напр. Вязкий раствор, + мешают примеси
2) связана с трудностью прохождения е через межфазную границу в связи с наличием неровностей в поверхности и встраиванием в кристаллическую решетку
3) образование оксидов или солей у анода (чаще всего связано с Al)
Осмотическое давление раствора 
Зная его, 
Давление пара над раствором нелетучего вещества в растворителе (р) ниже давления пара над чистым растворителем (р0) при той же Т.
По закону Рауля, 
, где Хв –мольная доля рв.
Где M0 молярная масса растворителя, Мх молярная масса рв.
Формула Томсона E=jокислителя-jвосстановителя. В электролизе jа-jк.
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 142 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |