Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Применение.

Бензол – растворитель и сырье для получения красителей, лекарств, ядохимикатов, фенола, анилина, стирола и многих других органических веществ.

2. Применение бензола и его гомологов.

Бензо́л (C6H6, PhH) — органическое химическое соединение, бесцветная жидкость со специфическим сладковатым запахом. Простейший ароматический углеводород. Бензол входит в состав бензина, широко применяется в промышленности, является исходным сырьём для производства лекарств, различных пластмасс, синтетической резины, красителей. Хотя бензол входит в состав сырой нефти, в промышленных масштабах он синтезируется из других её компонентов. Токсичен, канцерогенен.

Значительную часть получаемого бензола используют для синтеза других продуктов: около 50 % бензола превращают в этилбензол (алкилирование бензола этиленом); около 25 % бензола превращают в кумол (алкилирование бензола пропиленом); приблизительно 10—15 % бензола гидрируют в циклогексан; около 10 % бензола расходуют на производство нитробензола; 2—3 % бензола превращают в линейные алкилбензолы; приблизительно 1 % бензола используется для синтеза хлорбензола. В существенно меньших количествах бензол использует для синтеза некоторых других соединений.

Билет№7.

1)

1. Насыщенные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства.

Спирты - это органические соединения, в молекулах которых содержатся одна или несколько функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

Общая формула предельных углеводородов CnH2n +2, а общая формула насыщенных одноатомных спиртов CnH2n +1 OH.

Типичными представителями насыщенных одноатомных спиртов является метанол CH3OH и этанол C2H5OH. Поскольку в состав молекул прив Молекулы спиртов, подобно молекуле воды, имеют угловое строение. Угол R−O−H в молекуле метанола равен 108,5°.

Спирты имеют существенно более высокие температуры плавления и кипения, чем можно было бы предполагать на основании физических свойств родственных соединений. Так, из ряда монозамещённых производных метана, метанол имеет необычно высокую температуру кипения, несмотря на относительно небольшую молекулярную массу:еденных спиртов входит одна гидроксильная группа OH, такие спирты относятся к одноатомных.

Химические свойства спиртов определяются наличием в них гидроксильной группы. Поскольку гидроксильная группа является полярной, она может гетеролитически диссоциировать, особенно, под действием сильных оснований. Таким образом, спирты проявляют свойства слабых кислот. Кроме того, высокая электроотрицательность кислорода обуславливает наличие электрофильного атома углерода и, соответственно, способность спиртов подвергаться реакциям нуклеофильного замещения под действием ряда нуклеофилов. Наконец, атом кислорода гидроксильной группы имеет нуклеофильный характер, поэтому спирты могут выступать нуклеофилами в реакциях замещения и присоединения. Также для спиртов характерны реакции окисления.

2. Получение и применение этилового спирта, его физиологическое воздействие на организм человека.

Получение этилового спирта- Основным источником этанола является нефтехимический синтез, использующий реакцию, гидратации этилена в присутствии различных катализаторов. Известны также промышленные способы получения так называемого гидролизного спирта сбраживанием гексоз, содержащихся в гидролизатах растительного сырья, и высококачественного «пищевого» этанола, образующегося в процессе брожения моносахаридов при ферментативном гидролизе крахмала.