Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Химические свойства.

Высокая реакционная способность связана с наличием полярной связи С=О. Альдегиды являются жёсткими основаниями Льюиса и, в соответствии с этим, атом кислорода в них может координироваться с жёсткими кислотами: H+, ZnCl2, BF3, AlCl3 и т. д. В общем случае химические свойства альдегидов аналогичны кетонам, однако альдегиды проявляют бо́льшую активность, что связано с большей поляризацией связи.

Физические свойства.

Формальдегид представляет собой газообразное при комнатной температуре вещество. Альдегиды до С12 — жидкости, а альдегиды нормального строения с более длинным неразветвлённым углеродным скелетом, являются твёрдыми веществами.

2. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Муравьиный альдегид СН2О, газообразное вещество весьма острого запаха, получается обыкновенно пропусканием смеси паров метилового спирта с воздухом через раскаленную спираль из медной или серебряной сетки. Образовавшийся муравьиный альдегид поглощают водой. Водный раствор его (обыкновенно 40%-ный) продается под названием формалина.

Уксусный альдегид используется, в первую очередь, для получения уксусной кислоты, но также в производстве этилацетата, надуксусной кислоты, производных пиридина, духов, красителей, пластических масс и синтетического каучука. Уксусный альдегид используется для серебрения зеркал, для ускорения застывания волокон желатина, как денатурат этилового спирта и синтетический ароматизатор. Самый распространенный и эффективный способ получения уксусного альдегида – окисление этилена. Реакция протекает таким образом: 2С2Н4 + О2 = 2СН3СОН

Билет№12.

1)

1. Теория электролитической диссоциации.

1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы - положительные и отрицательные.

Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома - это простые ионы (Na⁺, Mg²⁺, Аl³⁺ и т.д.) - или из нескольких атомов - это сложные ионы (NО₃^-, SO^2-₄, РО^З-₄и т.д.).

2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицатель­но заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами.

Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.

3. Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).

Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, уравнение диссо­циации молекулы электролита КA на катион К⁺ и анион А^- в общем виде записывается так:

КА K⁺ + A^-

Теория электролитической диссоциации является одной из основ­ных теорий в неорганической химии и полностью согласуется с атомно-молекулярным учением и теорией строения атома.

2)

1. Насыщенные одноосновные карбоновые кислоты их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

Карбоновыми кислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

Мы рассмотрим карбоновые кислоты, в молекулах которых содержится одна карбоксильная группа и насыщенный углеводородный радикал. Такие кислоты называются насыщенными одноосновных. Общая формула соединений этого ряда CnH2n +1 COOH или R-COOH.

Простейшая из карбоновых кислот Авдемелеху.

Далее в гомологического ряда идет уксусная кислота.

Для наиболее распространенных карбоновых кислот часто используют такие исторические названия как Авдемелеху, масляная, валериановая и т.д.. Эти названия связаны преимущественно с теми источниками, из которых была выделена та или иная кислота Авдемелеху - с мурок, уксусная - из уксуса, масляная - из масла. По систематической номенклатуре, название кислот образуют из названий соответствующих предельных углеводородов, добавляя к ним суффикс и окончание-ова и слово кислота.

Уксусная (или етанова) кислота - это бесцветная жидкость, летучая, имеет резкий специфический запах, смешивается с водой в любых пропорциях, раствор кислый на вкус. При температуре ниже +17 ° С, она твердеет в виде кристаллов, похожих на лед, из-за чего получила название ледяной уксусной кислоты.

Билет№13.

1)

1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов.

Химическая коррозия — это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают единовременно в одном акте. Продукты взаимодействия пространственно не разделены.
Электрохимическая коррозия — это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала.

2. Условие способствующие коррозии. Способы защиты.

Положение металла в ряду активности металлов: чем они дальше расположены друг от друга, тем быстрее происходит коррозия. Чистота металла: примеси ускоряют коррозию. Неровности поверхности металла, трещины. Грунтовые воды, морская вода, среда электролита. Повышение температуры. Действие микроорганизмов (грибы, бактерии и лишайники воздействуют на металл с высокой коррозионной стойкостью).

Нанесение защитных покрытий (лаки, краски, эмали); Покрытие другим металлом (позолота, серебрение, хромирование, цинкование); Создание и использование антикоррозионных сплавов Введение в среду ингибиторов, снижающих агрессивность среды; Протекторная защита.

2)

1. Жиры- их состав и свойства. Жиры в природе. Превращение жиров в органические.

Состав жиров. -При нагревании смеси жира с водой в щелочной среде образуются глицерин и карбоновые кислоты(стеариновая и олеиновая). Состав жиров отвечает общей формуле Triglyceride.svg где R¹, R² и R³ — радикалы (одинаковых или различных) жирных кислот. Природные жиры содержат в своём составе три кислотных радикала, имеющих неразветвлённую структуру и, как правило, чётное число атомов углерода (содержание «нечетных» кислотных радикалов в жирах обычно менее 0,1 %).Жиры гидрофобны, практически нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях и частично растворимы в этаноле (5—10 %)

Свойства жиров. -Энергетическая ценность жира приблизительно равна 9,3 ккал на грамм, что соответствует 39 кДж/г. Таким образом, энергия, выделяемая при расходовании 1 грамма жира, приблизительно соответствует, с учетом ускорения свободного падения, поднятию груза весом 39000 Н (массой ≈ 4000 кг) на высоту 1 метр.При сильном взбалтывании с водой жидкие (или расплавленные) жиры образуют более или менее устойчивые эмульсии (см. гомогенизация). Природной эмульсией жира в воде является молоко.

2. Продукты технической переработки жиров.

К продуктам переработки естественных животных жиров и растительных масел относятся жирные кислоты и саломас. Свободные жирные кислоты получают из животных жиров (растительных масел и саломаса) путем расщепления их с последующим разделением свободных кислот и глицерина в виде глицериновых вод.

СОАПСТОК И ФУЗЫ

В процессе щелочной очистки растительных масел и пищевого саломаса получаются жидкие, содержащие масло и мыло отходы, называемые соапстоками.

Фузами называют вообще все отходы - осадки маслобойной промышленности, получаемые при процессах механического отстаивания и фильтрации растительных масел САЛОМАС

Саломасом называется продукт гидрогенизации некоторых жидких растительных и животных жиров. При обыкновенной температуре саломас - твердое вещество, не имеющее запаха..

3. Понятие о системной моющих средствах.

СИНТЕТИЧЕСКИЕ МОЮЩИЕ СРЕДСТВА (CMC, детергенты), многокомпонентные композиции, применяемые в водных р-рах для интенсификации удаления загрязнений с разл. твердых пов-стей-тканей, волокон, металлов, стекла, керамики. В более узком смысле под синтетическими моющими средствами обычно понимают бытовые ср-ва для стирки белья и одежды.

4. Защиты природы от загрязнения синтетических моющих средств.

Одна из наиболее актуальных проблем на сегодня - защита окружающей среды от различных загрязнений - отходов производства и продуктов жизнедеятельности людей. К главным источникам загрязнений имеют непосредственное отношение предприятия службы быта, например прачечные, использующие моющие средства, важнейшими из которых являются синтетические моющие средства. Отработанные стоки прачечных, сбрасываемые в канализацию, содержат все химические соединения, входящие в состав синтетических моющих средств, а также загрязнения (переходящие в процессе стирки с очищаемой поверхности одежды грязевые частицы - сажа, различные минерально-масляные и жировые загрязнения, волокна стираемых изделий). В зависимости от вида и количества щелочных солей, входящих в состав СМС, рН сточных вод составляет 7-10 ед. Таким образом, стоки прачечных сложны по составу, имеют щелочную среду и в значительной степени загрязнены органическими веществами, ПАВ и грязевыми частицами.

Билет№14.

1)

1. Металлы побочных подгрупп, особенности их строения и свойства.

Металлы побочных подгрупп (медь, серебро) склонны, как известно, к образованию комплексных соединений. Ацетонитрил, содержащий группу CN, также должен образовывать комплексы с серебром и медью, что находит свое выражение в сдвиге потенциалов этих металлов в отрицательную сторону. Металлы побочной подгруппы значительно менее активны, чем металлы главной подгруппы II группы; они труднее окисляются, не взаимодействуют с водой при обыкновенной температуре.

Металлы побочных подгрупп проявляют восстановительные свойства, но более слабые, чем металлы главных подгрупп. Это связано с тем, что при заполнении d-орбиталей предпоследнего электронного уровня происходит уменьшение радиуса атомов по сравнению с металлами главных подгрупп, и электроны внешнего электронного уровня сильнее притягиваются к ядру.

Химические свойства. Электроотрицательность и энергии ионизации металлов первого переходного ряда возрастают в направлении от хрома к цинку. Это означает, что металлические свойства элементов первого переходного ряда посте пенно ослабевают в указанном направлении. Такое изменение их свойств проявляется и в последовательном возрастании окислительно-восстановительных потенциалов с переходом от отрицательных к положительным значениям.

2)

1. Углеводы, состав, строение. Моно ди полисахариды. Значение в природе и в жизни человека.

Углево́ды (сахара́, сахариды) — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп. Углеводы являются неотъемлемым компонентом клеток и тканей всех живых организмов представителей растительного и животного мира, составляя (по массе) основную часть органического вещества на Земле. Источником углеводов для всех живых организмов является процесс фотосинтеза, осуществляемый растениями.

Углеводы находятся преимущественно в продуктах растительного происхождения. В состав углеводов входят углерод, водород, кислород.