Читайте также:
|
Цель работы.
Визначення параметрів електрохімічної корозії при взаємодії пари металів у агресивному середовищі за різних умов експлуатації.
Теоретические сведения.
Электрохимическая коррозия - взаимодействие металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала металла.
Чтобы протекала электрохимическая коррозия, необходим контакт металла с раствором электролита. В водной среде механизм процесса электрохимической коррозии подобен процессу, происходящему в элементе батареи для карманного фонаря.
Поверхность любого металла состоит из микроэдектродов, короткозамкнутых через сам металл. Микрокоррозионные элементы начинают функционировать при контакте металла с электролитом, что приводит со временем к коррозионному разрушению металла. Причины образования микропар самые разнообразные: неоднородность металлической фазы, жидкой фазы и физических условий, неоднородность самого металла, состава защитных пленок на металле и внутренних напряжений в металле.
Во время работы микрогальванического элемента одновременно протекают два электродных процесса:
1. Анодный — процесс перехода ионов металла в раствор с оставлением соответствующего количества электронов на поверхности металла:
Примерами таких процессов могут служить реакции окисления.
2. Катодный процесс — ассимиляция избыточных электронов атомами или молекулами электролита (деполяризаторами), которые при этом восстанавливаются. Примерами катодных процессов являются реакции восстановления:
Оба указанных процесса протекают сопряженно. Разрушение (коррозия) металлов обычно происходит на аноде.
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 94 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |