Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Электродные потенциалы

При погружении металла в раствор электролита между поверхностью металла и электролитом возникает определенная разность потенциалов, что связано с образо­ванием двойного электрического слоя, т.е. несимметричного распределения заряженных частиц у границ раздела фаз.

Рассмотрим явление на границе раздела фаз металл — электролит. В случае, если энергия гидратации ионов достаточна для разрыва связи между ион-атомами металла и электронами и ион-атомы переходят в раствор, на поверхности металла, остается экви­валентное число электронов, которые сообщают поверх­ности металла отрицательный заряд.

В дальнейшем эти отрицательные заряды притягивают катионы металла из раствора. В результате на границе раздела металл — электролит возникает двойной электрический слой, что и вызывает появление некоторой разницы потенциалов между металлом и раствором электролита.

Возможен и другой вари­ант формирования двойного электрического слоя на границе раздела металл — эле­ктролит. В этом случае на поверхности метал­ла могут разряжаться кати­оны из раствора электроли­та (энергия связи в кристал­лической решетке больше энергии гидратации). В ре­зультате поверхность метал­ла приобретает положитель­ный заряд, который образу­ет двойной слой с анионами раствора.

Величины электродных потенциалов оказывают боль­шое влияние на характер коррозионного процесса.

Пользуются относительными зна­чениями потенциалов, используя для этого так называемые электроды сравнения. За основной электрод сравнения принят стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из платинированной (черненой) платины 1, погруженный в раст­вор кислоты 2 с активностью ио­нов Н+, равной 1 г-ион/л.

Через раствор продувается водород под давлением, пузырьки которого адсорбируются на платине и образуют специ­фичную «водородную» пластинку 1, которая аналогично металлам обменивает с раствором положительные ионы. За величину стандартного электродного потенциала при­нимают э.д.с., возникающую в цепи «водородный элект­род»— металл, погруженный в раствор своей соли с ак­тивностью одноименных ионов, равной единице.

Так определяют значения стандартных электродных потенциа­лов металлов, находящихся в равновесии с собственными ионами (равновесные, или обратимые, потенциалы).

Электродные потенциалы металлов, у которых в про­цессе обмена участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, называются неравновесными или необратимыми.

В практических условиях при коррозии металлов устанавливаются неравновесные электродные потенциалы, значения которых определяются экспериментально.