Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Стандартные электродные потенциалы металлов

Читайте также:
  1. The chemical composition of metals influences their weldability. (Химический состав металлов влияет на их свариваемость)
  2. V. Нестандартные ситуации в работе промоутера.
  3. А25.Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
  4. Билет №30.Механические св-ва металлов. Классификация сталей.
  5. Глава I. Ситуационно-ролевая игра: сущность, потенциалы, ограничения
  6. Главные преимущества вкладок из безметалловой керамики системы
  7. Закономерности содержания тяжелых металлов в волосяном покрове коров в Новосибирской области
  8. Коррозия металлов как ОВР
  9. Литые культевые штифтовые вкладки или стандартные штифты?
  10. Механизмы синаптической передачи. Постсинаптические потенциалы

(ряд напряжений металлов)

Электрод   Электродная реакция   j, в
Li+/Li Rb+/Rb K+/K Cs/Cs+ Ba2+/Ba Sr2+/Sr Ca2+/Ca Na+/Na Ac3+/Ac La3+/La Y3+/Y Mg2+/Mg Se3+/Se Be2+/Be Hf4+/Hf Al3+/Al Ti2+/Ti Zr4+/Zr Mn2+/Mn V2+/V Nb3+/Nb Zn2+/Zn Cr3+/Cr Ga3+/Ga Fe2+/Fe Cd2+/Cd In2+/In Tl+/Tl Co2+/Co Ni2+/Ni Mo3+/Mo Sn2+/Sn Pb2+/Pb W3+/W Fe3+/Fe H+/½H2   Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает   Li+ + ē =Li Rb+ + ē =Rb K+ + ē =K Cs+ + ē =Cs очень активные Ba2+ +2ē =Ba Sr2+ + 2ē =Sr Ca2+ +2ē =Ca Na++ē =Na Ac3+ + 3ē =Ac La3+ + 3ē =La Y3+ + 3ē =Y Mg2++2ē = Mg Se3+ + 3ē =Se Be2++2ē = Be Hf4+ + 4ē = Hf Al3++3ē = Al Ti2+ + 2ē = Ti активные Zr4+ + 4ē = Zr Mn2++2ē = Mn V2+ + 2ē = V Nb3+ + 3ē = Nb Zn2++2ē = Zn Cr3++3ē = Cr Ga3+ + 3ē = Ga Fe2++2ē = Fe Cd2+ +2ē = Cd In2+ + 2ē = In Tl+ + ē = Tl Co2++2ē = Co Ni2++2ē = Ni малоактивные Mo3+ + 3ē = Mo Sn2+ +2ē = Sn Pb2++2ē = Pb W3+ + 3ē = W Fe3++3ē = Fe H++ ē = ½H2   Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает   -3,045 -2,925 -2,924 -2,923 -2,905 -2,888 -2,866 -2,714 -2,600 -2,522 -2,372 -2,363 -2,077 -1,847 -1,700 -1,663 -1,603 -1,539 -1,179 -1,175 -1,100 -0,763 -0,744 -0,530 -0,440 -0,403 -0,340 -0,336 -0,277 -0,250 -0,200 -0,136 -0,126 -0,050 -0,040  
Продолжение приложения 3
Электрод Электродная реакция j, в
Ge2+/Ge Sb3+/Sb Bi3+/Bi Re3+ /Re Cu2+/Cu Te2+/Te Ru2+/Ru Rh2+/Rh Hg22+/½Hg Ag+/Ag Hg2+/Hg Os2+/Os Pd2+/Pd Ir3+/Ir Pt2+/Pt Au3+/Au Au+/Au Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает Ge2+ +2ē = Ge Sb3+ + 3ē = Sb Bi3+ +3ē = Bi Re3+ +3ē = Re Cu2++2ē = Cu Te2+ +2ē = Te Ru2+ +2ē = Ru Rh2+ +2ē = Rh Hg22++2ē = ½Hg пассивные Ag++ē = Ag Hg2++2ē = Hg Os2++2ē = Os Pd2++2ē = Pd Ir3++3ē = Ir Pt2++2ē = Pt Au3++3ē = Au Au+ +ē =Au Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает +0,050 +0,150 +0,215 +0,300 +0,337 +0,400 +0,450 +0,600 +0,798 +0,799 +0,850 +0,850 +0,987 +1,150 +1,188 +1,498 +1,680

 

 



Дата добавления: 2015-09-10; просмотров: 94 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав
Электролитическая диссоциация | Растворимость веществ в воде. Свойства растворов | Концентрация растворов. Приготовление водных растворов | Из более концентрированного раствора и воды или из двух растворов | Опыт 2. Приготовление раствора заданной концентрации и проверка ее титрованием | Ионообменные реакции | Гидролиз солей | Гальванические элементы. Электролиз | ЭДС, определяемая вольтметром, равна | Дисперсные системы |

lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав