Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Определение хлоридов

Хлориды по общему содержанию в природных водах занимают первое место среди анионов. Их содержание колеблется от десятых долей до тысячи и более мг/л. Это преобладающие анионы в водах с высокой степенью минерализации. В природных водах С1^--ионы появляются в результате растворения пород, содержащих хлориды, а также попадания продуктов деятельности вулканов. Хлориды содержатся в сточных водах некоторых производств. В бытовых сточных водах всегда много хлоридов. Резкое увеличение концентрации С1^- в воде указывает на загрязнение водоёма сточными водами.

При концентрации хлоридов более 300 мг/лвода приобретает солоноватый привкус. Кроме того, хлориды усиливают коррозию железа в воде вследствие образования хорошо растворимого хлорида железа (III).

Содержание хлоридов в воде определяют методом осаждения (меркуриметрическим и аргентометрическим). Первый метод применяют при малых концентрациях хлоридов. Он основан на связывании С1^--ионов в малодиссоциированную соль HgCl₂. В настоящее время этот метод не применяется в лабораторном практикуме вследствие токсичности продукта анализа. Сущность второго метода заключается в связывании ионов С1^- ионами Ag⁺ в труднорастворимый хлорид серебра.

В качестве индикатора применяют хромат калия К₂СrО₄, образующий с Ag⁺ малорастворимый красно-бурый хромат серебра Ag₂CrO₄. Если в воде есть С1^--ионы, вначале при введении Ag⁺ осаждается хлорид серебра белого цвета:

С1^- + Ag⁺ → AgCl↓.

После связывания Cl^--ионов начинает выпадать осадок хромата серебра:

К₂СrО₄ + 2AgNО₃ → Ag₂CrO₄↓+ 2KNO₃.

Окончание реакции фиксируется изменением окраски осадка. Определение проводят в нейтральной или слабощелочной среде (рН = 7 – 9), так как хромат серебра растворим в кислотах, а в сильнощелочной среде образуется осадок Ag₂O. Поэтому пробу воды предварительно нейтрализуют (в присутствии фенолфталеина) 0,1 М раствором серной кислоты или 0,1 М раствором NaOH.

Определению мешают ионы Ва²⁺, Рb²⁺, образующие труднорастворимые хроматы, и анионы S^2-, Вr^-, НРО₄^2-, образующие с Ag⁺ труднорастворимые соли. Содержание С1^- в пробе воды должно быть от 10 до 300 мг/л.

Оборудование и реактивы: коническая колба объёмом 250 мл; мерные цилиндры объёмом 10 и 100 мл; раствор AgNO₃ 0,03 М; раствор К₂СrО₄ (10 %); раствор NаOH 0,1 М; раствор H₂SО₄ 0,1 М; индикатор фенолфталеин (0,1 % раствор в 60 % этаноле).

Нормальную концентрацию приготовленного раствора AgNO₃ устанавливают по 0,05 н. раствору хлорида натрия, который готовят по навеске из х. ч. NaCl или из фиксанала.

Ход работы:

В коническую колбу объёмом 250 мл отмеряют мерным цилиндром 100 млисследуемой воды. Вносят 2 капли фенолфталеина. При появлении розовой окраски прибавляют по каплям 0,1 н. раствор H₂SО₄ до обесцвечивания. К подготовленной пробе приливают 2 мл10 % раствора хромата калия. Титруют 0,03 М раствором нитрата серебра до появления грязновато-розовой окраски (сравнивают с окраской «свидетеля»). Вычисляют содержание С1^- (мг/л) по формуле:

,

где – содержание хлорид-ионов; V₁ – объём раствора AgNO₃, пошедший на титрование пробы воды, мл; С_н – нормальная концентрация раствора AgNO₃, моль/л; М_э – молярная масса эквивалента С1^--иона, равная 35,45 г/моль; V₂ – объём пробы воды, мл.