Читайте также:
|
Для заданной химической реакции nА + mВ ® AnBm
| Т 1, К | Т 2, К | k 1 | k 2 | t, мин | С0, моль/л |
| 5 .10-5 л2×моль-2×с-1 | 2 .10-1 л2×моль-2×с-1 | 0,1 |
1. Рассчитайте энергию активации по значениям констант скорости реакции k 1 и k 2 при температурах Т 1 и Т 2, соответственно. Дайте определение и предложите способы изменения энергии активации.
Зависимость константы скорости реакции от температуры определяется уравнением Аррениуса:
где R = 8,31 Дж/(моль×К) – универсальная газовая постоянная.
Для заданной химической реакции:
ln(2 .10-1 / 5 .10-5) = Е акт . (400 - 330) / 8,31. 400 . 330, решаем уравнение и получаем: Е акт =130 кДж/моль.
Энергия активации – энергия, необходимая для перехода реагирующих частиц в состояние активированного комплекса. Энергию активации можно уменьшить с помощью катализатора.
2. Определите количество вещества (моль/л), израсходованного за указанное время t при температуре Т 2 , если начальная концентрация реагентов одинакова и равна С0.
По размерности константы скорости химической реакции,
[ k ] = [л2×моль-2×с-1], определяем порядок химической реакции: n =3.
Изменение концентрации исходных веществ по времени при одинаковой начальной концентрации исходных веществ для реакции третьего порядка рассчитывается по уравнению:
где с – текущая концентрация веществ в момент времени τ,
с0 – начальная концентрация веществ, k – константа скорости,
τ – время.
Рассчитаем текущую концентрацию исходных веществ с в момент времени τ =30мин =1800 сек при температуре 400 К,
k 2= 2 .10-1 л2×моль-2×с-1:
,
решаем уравнение и получаем: с = 0,035 моль/л.
Количество вещества (моль/л), израсходованного за 30 минут при температуре 400 К:
Δ с = с 0 - с = 0,1- 0,035= 0,065 моль/л.
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 111 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| ЗАДАЧА 2. Химическое равновесие. | | | Работа над логической схемой текста. |