Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Электролиз растворов электролитов.

Читайте также:
  1. VI. РАЗБАВЛЕНИЕ ВОДНОСПИРТОВЫХ РАСТВОРОВ
  2. Гальванические элементы. Электролиз
  3. Из более концентрированного раствора и воды или из двух растворов
  4. Концентрация растворов. Приготовление водных растворов
  5. Методы, применяемые для количественного определения глицерина и его однокомпонентных растворов (препаратов).
  6. Опыт 4. Коагуляция коллоидных растворов
  7. Плотность растворов и жидких лекарственных препаратов определяют с помощью
  8. Получение водорода электролизом воды.
  9. Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
  10. Смешивание растворов с разными концентрациями

Топливный элемент

 

Разновидностью гальванического элемента является топливный элемент, в котором химическая энергия окислительно-восстановительной реакции сгорания газообразного и жидкого топлива превращается непосредственно в электрическую. Особенность топливных элементов состоит в том, что топливо и окислитель подводятся по мере их расходования. Это обеспечивает непрерывность работы источника тока теоретически в течение сколь угодно длительного времени. Одновременно и также непрерывно выводятся продукты окисления.

16) Электролиз расплава электролита.

При расплавлении соли и щелочи распадаются на ионы. Если через расплавы этих электролитов пропускать постоянный электрический ток, то ионы приобретают направленное движение, в результате на катоде восстанавливаются катионы металлов, а на аноде окисляются анионы.

Рассмотрим схему электролиза расплав хлорида калия. При расплавлении хлорид натрия распадается на ионы K+ и CI-

KCI ----- K+ + CI-

При подключении электродов к источнику постоянного электрического тока ионы приобретают направленное движение – катионы K+ движутся к катоду и принимают от него электроны, анионы CI- - к аноду и отдают электроны.

К (-) K+ +е --- К0

А (+) 2CI- -2е --- CI2

электролиз

 

 

Электролиз растворов электролитов.

 

Для процессов на катоде: 1. В первую очередь восстанавливаются катионы металлов, имеющие электродный потенциал положительнее водородного (от Cu2+ до Au3+). 2. Катионы металлов, электродные потенциалы которых отрицательнее потенциала алюминия включительно, не восстанавливаются, на катоде идет восстановление молекул воды или ионов Н+. 3. При электролизе солей металлов, электродные потенциалы которых находятся между потенциалами алюминия и водорода, на катоде выделяются совместно как металлы, так и водород. Если электролит содержит катионы различных металлов, то при электролизе восстановление их на катоде протекает в порядке уменьшения стандартного электродного потенциала соответствующего металла. Так из смеси Sn2+, Cu2+, Cr3+сначала будут восстанавливаться катионы меди, = 0,34 В, затем катионы олова = -0,136 В и, наконец, катионы хрома = -0,744 В.    
   
   
   

Для процессов на аноде:

Характер окислительных процессов зависит от материала электрода. Различаются нерастворимые (инертные) электроды и растворимые (активные) электроды. Инертные электроды изготовляются обычно из платины, графита, иридия. В процессе электролиза они служат лишь для передачи электронов во внешнюю цепь. При использовании инертных электродов:

1. в первую очередь окисляются анионы бескислородных кислот в порядке возрастания их φ (S-2, I-, Вr-, Cl-);

2. при электролизе водных растворов, содержащих анионы кислородосодержащих кислот (CO32-, NO3-, SO42-, PO43-), на аноде окисляются молекулы воды.

3. в щелочных растворах окисляются гидроксид-ионы:

4OH- - 4e → O2 ↑ + 2H2O

При использовании растворимых анодов (из меди, цинка, никеля, серебра и т.д.) анодному окислению будет подвергаться сам материал анода:

 

19)

20) Масса вещества, выделяющегося на электродах, прямо пропорциональна количеству прошедшего через электролит электричества

m = КэQ = КэI · t, где

m – масса выделившегося вещества, Q – количество электричества (Кл), I – сила тока (А), t – время (с), Кэ – электрохимический эквивалент вещества, выделившегося на электродах при протекании тока силой в 1 А в течение 1 сек (или количеством электричества в 1 Кл).

1. При электролизе различных электролитов равные количества электричества выделяют на электродах массы веществ, пропорциональные молярным массам их эквивалентов.

Кэ = m = , где

· F – число Фарадея, Мэ – молярная масса эквивалента. Если I · t = F = 96500 Кл, то m = Мэ.




Дата добавления: 2015-09-10; просмотров: 140 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Подведение итогов урока.| Введение управляемого эталона

lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав