Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Хімічні властивості

Багатоатомні спирти

Найпростішим представником двоатомних спиртів є етиленгліколь, триатомних спиртів – гліцерин.

Двоатомні спирти називають діолами або гліколями, а триатомні – триолами або гліцеринами.

Способи добування

1. Добування етиленгліколю ізалкенів окисненням розчином KMnO₄ в слабколужному середовищі (реакція Вагнера):

,

або в дві стадії дією бромом та подальшим лужним гідролізом:

Добування гліцерину

а). гідролізом рослинних чи тваринних жирів у кислому або лужному середовищі при нагріванні:

б). Гліцеринове бродіння моносахаридів. Джерело - вуглеводи, виробники - мікроорганізми, в яких синтезуються ферменти гліцеринового бродіння:

C₆H₁₂O₆ → CH₂OH – CHOH – CH₂OH + CH₃ – COH + CO₂

в). Синтетичний спосіб із алкенів:

Хімічні властивості

1. Багатоатомні спирти виявляють сильніші кислотні властивості і утворюють гліколяти при взаємодії з лужними металами і з гідроксидами, в тому числі, важких металів:

2. Якісна реакція на багатоатомні спирт - здатність розчиняти Cu(OH)₂ з появою синього забарвлення комплексних сполук:

3. Проба Лукаса - дія на спирти суміші HCl i ZnCl₂ з утворенням алкілхлориду, утворена спочатку емульсія із спиртом відшаровується у вигляді другої фази. Проба дозволяє розрізнити спирти з різною будовою ланцюга: третинні реагують практично миттєво, вторинні – десь через 5 хв., а первинні реагують дуже повільно:

4. Утворення повних і неповних естерів з мінеральними та карбоновими кислотами. Наприклад:

5. Утворення ангідридів спиртів- етерів:

а). CH₂ONa CH₃I CH₂ – O – CH₃

| + | + 2NaI

CH₂ONa CH₃I CH₂ – O – CH₃

б). При нагріванні спиртів з водовіднімаючими засобами (H₂SO₄) також утворюються етери:

CH₃ – CH₂OH + HO-SO₃H → CH₃ – CH₂ – OSO₃H + H₂O

2 CH₃ – CH₂ – OSO₃H → CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃ + H₂SO₄

6. Дегідратація спиртів. При нагріванні спиртів А1С1₃ (160^○C) або H,SO₄ відщеплюється вода з утворенням ненасичених вуглеводнів:

CH₃- CH₂-ОН CH₂ = CH₂ + H₂O

7. Утворення амінів при нагріванні спиртів до 300⁰С з парами аміаку в присутності каталізатора (А1С1₃):

CH₃ – CH₂OH + NH₃ → CH₃ – CH₂-NH₂ + H₂O

8. Спирти легко окислюються, перетворюючись на різні продукти.

Горять спирти під дією кисня повітря при високій температурі (метанол і етанол горять світлим полум'ям, інші — кіптявим):

С₂Н₅ОН + 3 О₂ → 2 СО₂ + 3 Н₂O + 1374 кДж/моль.