Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Выберите правильный ответ.

3.1. Укажите последовательность, в которой исторически развивалось химическое знание:

А) учение о составе

Б) учение о закономерностях химических процессов

В) эволюционная химия

Г) структурная химия

· Г – А- Б – В

· Б – А – Г – В

· А – Г –Б – В

· А – Б – В – Г

3.2. Химический процесс сопровождается …

· Ядерными превращениями

· Изменением состава и строения вещества

· Изменением химических свойств вещества без изменения его состава и строения

· Изменением физических свойств вещества без изменения его состава и строения

3.3. С современной точки зрения систематизирующим фактором периодической системы Д. Менделеева является…

· Заряд атомов

· Масса атомов

· Заряд ядра атома

· Масса ядра атома

Основоположником системного подхода в химии является

· Ломоносов М.В.

· Бутлеров А.М.

· Менделеев Д.И.

· Мендель Г.И.

3.5. Протекание эндотермического процесса при постоянном давлении сопровождается:

· Уменьшением энтальпии системы

· Ростом энтропии системы

· Ростом энтальпии системы

· Уменьшением энергии Гиббса

Протекание экзотермического процесса при постоянном давлении сопровождается

· уменьшением энтропии

· ростом энтальпии системы

· уменьшением энтальпии системы

· возрастанием энергии Гиббса

3.7. Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции в законе действующих масс:

V = K × С _A^na × C ^nb _B, определяется:

· концентрациями реагирующих веществ

· этот закон не учитывает влияние природы реагирующих веществ

· величиной константы скорости химической реакции (K)

· показателями степеней в уравнении

3.8. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каких процессах энтропия возрастает:

А) I _{2 (K)} Þ I _{2 (Г)}

Б) 2 NaNO_{3 (K)} Þ 2 NaNO_{2 (K)} + O_{2 (Г)}

В) N _{2 (Г) +} 3 H _{2 (Г)} Þ 2 N H _{3 (Г)}

Г) 2 С _(К) + 3 Н _{2 (Г)} Þ C ₂ H _{6 (Г)}

· В и Г

· А и Б

· А и Г

· Б и Г

3.9. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каких процессах энтропия уменьшается:

¨ Н₂О_(ЛЕД) → Н₂О _(Ж)

¨ Н₂О_(ПАР) → Н₂О _(Ж)

¨ СаСО_{3 (К)} → СаО _(К) + СО_{2 (Г)}

¨ N_{2 (Г)} + 3 Н_{2 (Г))} → 2 N Н_{3 (Г)}

3.10. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каких процессах энтропия уменьшается:

¨ У_{2 (К)} → У _{2 (Г)}

¨ 2NаNО_3(К) → 2NаNО_{2(К) +} О_{2 (Г)}

¨ N_{2 (Г) +} 3 Н _{2 (Г)} → 2 NН_{3 (Г)}

¨ 2 С _(К) + 3 Н _{2 (Г)} → С₂ Н _{6 (Г)}

3.11. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каких процессах энтропия возрастает:

¨ 2 СО _(Г) + О _{2 (Г)} → 2 СО _{2 (Г)}

¨ Nа Сl _(Т) → Nа Сl _{(раствор)}

¨ С H _{4 (Г) +} H₂О _(Г) → СО _{(Г) +} 3 H _{2 (Г)}

¨ Н₂ О _(Ж) → Н₂ О _(лед)

3.12. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каких процессах энтропия возрастает:

¨ Н₂О_(ЛЕД) → Н₂О _(Ж)

¨ Н₂О_(ПАР) → Н₂О _(Ж)

¨ СаСО_{3 (К)} → СаО _(К) + СО_{2 (Г)}

¨ N _(Г) + 3 Н_{2 (Г))} → 2 N Н_{3 (Г)}

3.13. Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается:

· Уравнениями Вант-Гоффа и Аррениуса

· Температура не влияет на скорость реакции

· Законом действующих масс

· Принципом Ле-Шателье