Читайте также:
|
|
В ряду LiOH - CsOH наибольшее сходство наблюдается у гидроксидов Na, К, Rb и Cs. Гидроксиды ЭОН - кристаллические белые вещества, сравнительно легкоплавкие, термически очень устойчивые. При нагревании они испаряются без потери воды, только LiOH теряет воду, образуя Li2O. ЭОН очень хорошо растворяются в воде, за исключением LiOH, хорошо - в спиртах, например в метаноле СН3ОН, этаноле С2Н5ОН. В ряду LiOH - CsOH растворимость увеличивается.
Способы получения. LiOH, RbOH, CsOH - обменная реакция между растворами сульфатов щелочных металлов и гидроксидом бария:
Э2SO4 + Ba(OH)2 ® BaSO4¯ + 2 ЭOH.
NaOH, КОН - 1) электролиз водных растворов хлоридов:
NaCl ® Na+ + Cl-
(-)K: 2H2O + 2e ® H2 + 2OH-
(+)A: 2Cl- -2e ® Cl2
2NaCl + 2H2O ® 2 NaOH + H2 + Cl2
2) реакция каустификации:
Na2СO3 + Са (ОН)2 СаСО3¯ + 2NaОН
Химические свойства. Гидроксиды щелочных металлов - сильные электролиты, в воде полностью диссоциированы на ионы. Они энергично поглощают из воздуха влагу (кроме LiOH) и СО2:
2ЭОН + СО2 ® Э2СО3+Н2О.
При плавлении ЭОН разрушают стекло и фарфор:
2ЭОН + SiO2 ® Э2SiO3 + Н2О,
при доступе кислорода - платину. Твердые гидроксиды и их концентрированные растворы разрушают живые ткани.
Для многоосновных кислот известны средние и кислые соли щелочных металлов. Образование кислых солей - характерная особенность этих металлов. Склонность к образованию кислых солей и их термическая устойчивость увеличиваются от Li к Cs.
Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде, являются сильными электролитами, малорастворимые - LiF, Li2CO3, Li3PO4, КС1О4, Na[Sb(OH)6] RbClO4, Rb2[PtCl6], CsClO4 и другие.
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 84 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Способы получения | | | Применение и биологическая роль |