Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Способы получения

Читайте также:
  1. II.3.2.3. Требования к условиям получения образования
  2. А25.Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
  3. Адаптация к внешней среде. Способы адаптации к внешней среде
  4. Алмазы, «международный терроризм» и новые способы управления глобальными рынками
  5. Аппаратные способы решения проблемы некогерентности
  6. В случае введения электронного паспорта обязательность получения УЭК может быть отменена
  7. Виды оценки основных средств. Способы начисления амортизации. Учет поступления и выбытия основных средств.
  8. Влияние уровня денежного процента на все предприятия для получения прибыли
  9. Внешние признаки человека, способы их фиксации и использования в расследовании преступлений.
  10. Внимание игрока! Вами заработан ранг Элементный Шаман без получения Тотема. Если в течение двух месяцев Вы не сможете получить Тотем, Ваш ранг буденснижет до Начинающего Шамана.

Э2О

Для Li: 4Li + O2 2Li2O

 

Для Na, К, Rb, Cs: Na2O2 + 2Na 2Na2O

2NaОН + 2Na 2Э2О + Н2

 

Э2О2

 

Для Na: 2Na + O2(изб) Na2O2

 

Для К, Rb, Cs: 2KО2 K2О2 + О2

 

ЭО2

Э + О2(изб) ЭО2

 

 

Химические свойства. Оксиды энергично реагируют с водой, образуя щелочи:

Э2О + Н2О ® 2ЭОН

Интенсивность взаимодействия увеличивается в ряду Li2O-Cs2O. Э2О, кроме Li2O, взаимодействуют с кисло­родом воздуха уже при комнатной температуре, образуя пероксиды:

2Э2О + O2 ® 2Э2О2

Пероксиды и надпероксиды взаимодействуют с H2O по схеме:

Э2О2 + 2Н2О ® 2ЭОН + Н2О2,

2ЭО2 + 2H2O ® 2ЭОН + H2O2 + O2

Аналогично протекает взаимодействие с кислотами:

Э2О2 + H2SO4 ® Э2SО4 + Н2О2,

2ЭО2 + H2SO4 ®Э2SО4 + Н2О2 + О2

Пероксиды и надпероксиды проявляют сильные окис­лительные свойства:

Э2О2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 ® Fe2(SО4)3 + Э2SО4 + 2Н2О.

В реакциях с сильными окислителями они могут окис­ляться:

5Э2О2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ® 5О2 + 2MnSO4 + 5 Э2SO4 + K2SO4 + 8Н2О.

Соединения с другими элементами. Сульфиды Э2S- бесцветные кристаллические вещества с ионной решет­кой. Промышленный способ их получения - прокаливание сульфатов с углем:

5C + Э2SО4 4СО + Э2S

В воде Э2Sхорошо растворимы, частично гидролизуются:

Э2S + Н2О «ЭОН + ЭHS.

Они являются сильными восстановителями:

Na2S + I2 ® S + 2NaI

 



Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 78 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Бинарные соединения| Гидроксиды и их производные
lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав