Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Способы выражения концентрации растворов.

Массовая доля – это величина, равная отношению массы растворенного вещества к массе раствора:

W=mрастворенного вещества / mраствора * 100%

Молярность – концентрация, выраженная числом молей растворенного вещества, содержащаяся в 1л. раствора:

C=V(нью)/V

Молярная концентрация эквивалента (нормальность) – концентрация, выраженная числом эквивалентов растворенного вещества в 1л. раствора.

Cn (N) = n/V

Титр – число граммов растворенного вещества в 1 мл. раствора:

T=m/V.

Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него.

Коллигативными (коллективными) называются свойства растворов относительно свойств растворителя, зависящие от числа растворенных частиц.

Растворы СВОИМИ свойствами отличаются от чистых раствори­телей. Например, давление пара растворителя над раствором ниже, чем над чистым растворителем.

Это понижение прямо пропорцио­нально мольной доле растворенного нелетучего неэлектролита (закон Рауля). Математически закон Рауля можно представить так:

p= Kx,

где р — понижение давления пара; х — мольная доля растворен­ного вещества; К — константа, равная р при х=1.

Растворенное вещество, занимая часть объема раствора, поки­дает концентрацию частиц растворителя и соответственно этому уменьшает число их, переходящих в пар.

Из этого закона можно сделать вывод, что темпе­ратура замерзания растворов ниже, а температура кипения их (если растворенное вещество нелетуче) выше, чем у чистых рас­творителей, причем повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов прямо пропор­циональны их моляльной концентрации. В результате¹ водные рас­творы кипят при температуре выше 100° С и замерзают при температуре ниже 0° С.

N2=n/n+n0

n – число растворенного вещества.

n0 – число молей растворителя.

24)Осмос и осмотическое давление. Закон Вант – Гоффа. Изотонический коэффициент.

Осмос – односторонне проникновение молекул растворителя (диффузия) через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор или из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией.

Осмотическое давление – давление, которое необходимо создать с той стороны мембраны, где находится раствор, чтобы приостановить осмос.

Величина осмотического давления выражается уравнением:

P=1000 CRT

Вант – Гофф ввел i – изотонический коэффициент.

Растворы, обладающие при одинаковых условиях одинаковым осмотическим давлением – изотонические.

P – осмотическое давление.

R – универсальная газовая постоянная

С – молярная концентрация

Т – абсолютная температура.