Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Гидролиз солей. Степень гидролиза.

Читайте также:
  1. C) Гидролиз АТФ не связан с выделением энергии
  2. Lt;variant>. самый опасный вид правонарушения, отличающийся повышенной степенью общественной опасности и причиняющий более тяжелый вред личности, государству, обществу
  3. SiCl4 толық гидролизі кезінде түзілетін екі зат*H2SiO3, HCl
  4. Адекватность реагирования предприятия на степень реальной угрозы его финансовому и рыночному положению.
  5. Б) кислотный гидролиз
  6. Биосфера как высшая степень развития живых систем. Состав и строение биосферы, ее границы (по В.И.Вернадскому).
  7. Бор, його сполуки. Способи добування та властивості борних кислот та їх солей.
  8. В заключении работы излагаются краткие выводы по теме, характеризуется степень ее раскрытия, определяется, достигнута ли цель и задачи работы.
  9. Влияние температуры и давления на скорость и степень превращения обратимой экзотермической реакции синтеза аммиака. Линия оптимальных температур (ЛОТ)
  10. Возможность с высокой степенью достоверное предсказывать развитие организации как системы в будущем означает наличие у нее свойства ...

Гидролизом называется взаимодействие вещества с водой, при котором вещества распадаются на ионы.

РCl3+3H2O=H3PO3+3HCl.

Доля вещества, подвергающаяся гидролизу, - степень гидролиза – зависит от константы этого равновесия, а также от температуры и концентрации соли. Она увеличивается с уменьшением константы диссоциации слабой кислоты или основания.

Степень гидролиза (бетта) – отношение концентрации молекул, подвергшихся гидролизу к исходной концентрации растворенной соли.

Бетта = Сгидр/Cисх соли.

 

Константа гидролиза солей, образованной сильным основанием и слабой кислотой(вывод уравнения).

Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону).

(7.48)

где Ккислота – константа диссоциации слабой кислоты.

уравнение константы равновесия для данной реакции имеет вид:


Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 12 | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2021 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав