Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Константа диссоциации. Закон разведения Освальда.

Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации:

CH3COOH=CH3COO-+H+

Kдис.=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH]

Константа зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры, но не зависит от концентрации.

Закон Освальда: степень диссоциации слабого электролита возрастает с разбавлением раствора. Применим только к слабым электролитам.

К= альфа в квадрате/ 1-альфа*С.

Электролиты в организме человека.

Живой организм как химическая фабрика, где ни на секунду не останавливается производство.

Одним из основных (по значению и по количеству) веществ, содержащих в организме является вода, в которой растворены другие химические соединения. Большое значение среди них имеют электролиты.

Электролиты являются непременной составной частью жидкостей и плотных тканей организмов. В физиологических и биохимических процессах большую роль играют такие неорганические ионы, как Н⁺, Na⁺, К⁺, Са²⁺, Mg²⁺, ОН^—, С1^—, НСО^—₃, H₂РО^—₄, SO^2—4, в части минерального обмена. Ионы Н⁺ и ОН^— в организме человека находятся в очень малых концентрациях, но их роль в жизненных процессах огромна, так как они обеспечивают кислотно-щелочное равновесие.

Протолитическая теория кислот и оснований.

В 1923 году Бренотед и Лоури выдвинули новую теорию кислот и оснований. Согласно ей, кислота – вещество, способное отдавать протоны, а основание – вещество, способное принимать протоны.

HClк+H2Oо=Clo-+H3Oк+

Н2SO4к+H2Oo=HSO4o-+H3Oк+

Кислоты делятся на:

1)Нейтральные: HCl=H++Cl-

H2SO4=H++HSO4-

2)Анионные: HCO3-=H++CO3-2

HSO4-=H++SO4-2

3)Катионные: H3O+=H++H2O.

Аналогично этому различают 2 группы оснований:

1)Нейтральные: H2O, NH3, C6H5NH2.

2) Анионные: Cl-, Br-, I-, NO3-, OH-.

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Чистая воды очень плохо проводит электрический ток, но обладает измеримой электропроводимостью:

Н2О=Н++ОН-

К=С(Н+) С(ОН-)/С(Н2О)

КСН2О=СН+*СОН-=Кв

Кв-ионное произведение воды.

Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид – ионов в любом водном растворе есть величина постоянная и называется ионным произведением воды.

Показатель водородных ионов рН впервые был предложен как мера активной реакции среды Зеренсоном.

Водородным показателем называют величину, численно равную отрицательному десятичному логарифму активности водородных ионов, выраженной в грамм – ионах на литр.

Если среда нейтральная, то рН=7, если кислая, то рН<7, если щелочная, то рН>7.

рН+рОН=14

рОН=14-рН

К=-lg[H+].