Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Геохимическая классификация элементов Гольдшмидта.

Читайте также:
  1. II Классификация.
  2. II. Классификация инвестиций
  3. II. Классификация Леонгарда
  4. II. Методы и источники изучения истории; понятие и классификация исторического источника.
  5. II. Объекты и субъекты криминалистической идентификации. Идентификационные признаки и их классификация.
  6. III. Классификация проблем абонентов ТД.
  7. V. Классификация ЭВМ по назначению
  8. Аварии на химически опасных объектах (ХОО) с выбросом аворийно химически опасных веществ (АХОВ), классификация, фазы развития.
  9. Активы, обязательства. Классификация имущества организации по составу и размещению, характеристика внеоборотных и оборотных активов.
  10. Алгоритм вычисления количества элементов массива удовлетворяющих условию

Геохимическая классификация элементов, предложенная В.М. Гольдшмидтом, проста, удобна и касается важнейших свойств элементов. В основу ее положены следующие признаки.

1. Классификация основана на электронном строении атомов и ионов, определяющем химические свойства элементов, а отсюда рассматриваемые группы элементов логично разделяются на элементы атмосферы, силикатных горных пород, сульфидных руд и самородных металлов и арсенидов.

2. Положение элементов на кривой атомных объемов. На кривой атомных объемов элементы могут занимать максимальные, минимальные, нисходящие и восходящие участки кривой.

3. Магнитные свойства химических элементов: диамагнитные (медь, серебро, золото), парамагнитные (кислород, титан и др) и ферромагнитные, обладающие свойственным магнетизмом (железо, кобальт).

4. Специфическое химическое сродство к тем или иным элементам (это является следствием электронного строения атомов и связано с магнитными свойствами атомов). Для одних элементов наиболее характерны окисные или галоидные соединения, для других – сульфидные, для третьих – арсенидные.

Исходя из этого В.М. Гольдшмидт все имеющиеся химические элементы разделил на несколько групп:

1. Атмофильные

2. Литофильные

3. Халькофильные

4. Сидерофильные

1. Атмофильные элементы – это элементы, характерные для атмосферы. Это все инертные газы, азот и водород –8 элементов (кислород, слагающий около 50% массы всей литосферы и 90% ее объема, к числу атмофильных элементов не относится).

Атмофильные элементы находятся в виде самостоятельных атомов (аргон, гелий) или молекул (азот, водород, вода, углеводород). Внешняя оболочка атомов большинства из них состоит из восьми электронов. Они занимают высокое положение на кривой атомных объемов, элементы диамагнитны. Характерно самородное состояние, большинство из них химических соединений не образуют.

2. Литофильные элементы. Ионы этих элементов обладают 8-ми электронной (для верхнего ряда двухэлектронной) оболочкой. Элементы располагаются на убывающих участках кривой атомных объемов, большинство из них парамагнитные. Обычно они находятся в соединении с кислородом, фтором или хлором и с трудом искусственно восстанавливаются до элементарного состояния, удельные веса окисных или галоидных соединений невысоки (обычно от 2 до 4). Сюда относится 53 элемента: литий, бериллий, бор, углерод, кислород, фтор, натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор, хлор, калий, кальций, скандий, титан, ванадий, хром, марганец, бром, рубидий, стронций, иттрий, цирконий, ниобий, йод, цезий, барий, гафний, тантал, вольфрам, астат, франций, радий, актиний, торий, протактиний, уран.?

3. Халькофильные элементы («тиофильные» - любящие серу).Катионы этих элементов (кроме серы) имеют 18-и электронную оболочку. Они располагаются на восходящих участках кривой атомных объемов, диамагнитны, причем диамагнетизм у галогенов возрастает с порядковым номером. Наиболее характерные соединения с серой, селеном и теллуром. Некоторые (особенно золото, серебро, частично ртуть, висмут, мышьяк) встречаются и в свободном самородном виде.

Характерна растворимость сульфидов халькофильных элементов в расплавленном моносульфиде железа и образование соединений типа сульфосолей, например: CuBiS2, Ag3AsS3, PbSb2S4, Ag8GeS6. К числу 19 халькофильных элементов относятся: сера, медь, цинк, галий, германий, мышьяк, селен, серебро, кадмий, индий, олово, теллур, золото, ртуть, таллий, свинец, висмут, полоний.

4. Сидерофильные («сидерос» - метеорное железо), элементы образуют катионы с достраивающейся электронной оболочкой («обрамленные элементы»), причем обычно максимальная валентность встречающихся в природе соединений этих элементов далеко не достигает их валентности согласно периодической системе. Располагаются они на участках минимальных значений кривой атомных объемов, элементы парамагнитные и ферромагнитные. Их химических соединений характерны арсениды PtAs2, NiAs, CoAs, FeAs2 и типично самородное состояние, особенно для иридия, родия и платины, в метеоритах известно также и никелистое железо. К числу 11 сидерофильных элементов относятся: железо, кобальт, никель, молибден, рутений, родий, палладий, рений, осмий, иридий, платина.

 




Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 210 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.014 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав