|
Читайте также: |
1. Закон Рауля можна застосовувати до реальних розчинів, якщо це:
2) тверда речовина розчинена у воді
2. Ідеальним називається розчин, який підлягає закону:
3) Рауля
3. Не є положенням фiзичної теорiї (С.Арренiус, В.Оствальд, Я.Вант-Гофф) розчинiв:
3) в розчинах утворюються нестiйки сполуки розчинника та розчиненої речовини
4. Згiдно хiмiчної теорiї (Д.I.Мендєлєєв, I.О.Каблуков, М.С.Курнаков) розчинiв мiж молекулами розчинника та частинками розчиненої речовини утворюються нестiйкi хiмiчнi сполуки за рахунок:
2) електростатичних сил та водневих зв’язкiв
5. Змiна ентропiї при утвореннi розчину:
1) завжди позитивна
6. Рiвняння Гiббса-Дюгема встановлює залежнiсть:
1) властивостей розчинiв вiд складу та властивостей його компонентiв
7. Закон Генрi встановлює залежнiсть:
4) парцiального тиску пари розчиненої речовини вiд молярної частки розчиненої речовини
8. Закон Рауля встановлює залежнiсть:
3) вiдносного зниження тиску пари над розчином вiд мольної частки розчиненої речовини
9. Температура замерзання молекулярного розчину по вiдношенню до температури замерзання розчинника:
3) нижче
10. Згiдно закону Рауля вiдносне зменшення тиску пари розчинника дорiвнює:
4) мольнiй долi розчиненої речовини
11. Ебулiоскопiчна стала розчинника показує:
4) пiдвищення температури кипiння молекулярного розчину, який мiстить 1 моль розчиненої речовини на 1000 г розчинника
12. Негативне вiдхилення вiд закону Рауля має мiсце коли процес утворення розчину супроводжується:
1) зменшенням об’єму та видiленням теплоти
13. На вiдмiну вiд хiмiчних сполук розчини:
2) мають мiнливий склад та не пiдлягають закону кратних вiдносин
14. Тиск пари над молекулярним розчином по вiдношенню до тиску пари над розчинником:
3) нижче
15. Температура кипiння молекулярного розчину по вiдношенню до температури кипiння розчинника:
1) вище
16. Крiоскопiчна стала розчинника показує:
1) зниження температури замерзання молекулярного розчину, який мiстить 1 моль розчиненої речовини на 1000 г розчинника
17. Осмос -
2) одностороння дифузiя молекул розчинника до розчину
18. Позитивне вiдхилення вiд закону Рауля має мiсце коли:
4) процес утворення розчину супроводжується збiльшенням об’єму та поглинанням теплоти
4. Розчини електролітів
1. Для розчинiв електролiтiв спостерiгається вiдхилення вiд законiв Вант-Гофа та Рауля, що пояснюється:
2) дисоцiацiєю
2. Основним постулатом теорiї П.Дебая i Е.Хюккеля є положення про:
2) наявність навколо кожного iона iонної атмосфери
3. Теорiя Арренiуса застосовується для розчинiв:
2) слабих електролітів
4. Теорiя П. Дебая i Е. Хюккеля враховує:
3) електростатичну взаємодiю iонiв у розчинi, їх сольватацiю та асоцiацiю
5. Точка зору, що вiдхилення у поведiнцi розчинів сильних електролiтiв пояснюється їх повною дисоцiацiєю, висказана:
1) С. Арренiусом
6. Ефективна (активна) концентрацiя розчинiв сильних електролiтiв по вiдношенню до загальної (аналiтичної) концентрацiї частiше всього:
1) менша
7. Теорiя П. Дебая i Е. Хюккеля застосовується для розчинiв:
1) сильних електролiтiв
8. В теорiї Арренiуса приймалося, що сила взаємодiї мiж iонами вiдсутня, тому розчини електролiтiв ведуть себе подiбно:
3) розчинам газiв у рiдинах
9. Ступiнь дисоцiацiї не залежить вiд:
4) ступеня гiдратацiї iонiв
10. Не є основним положенням теорiї Аренiуса:
2) частинки електролiту у розчинi iснують у виглядi iонiв та молекул
Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 193 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |