|
Читайте также: |
1. До закономірностей каталізу не відноситься:
4) дія каталізатору призводить до зменшення енергії активації реакції.
2. Головне положення теорії гомогенного каталізу:
3) в ході реакції утворюється проміжна сполука каталізатора з реагуючими речовинами, яка розкладається з регенерацією каталізатора
3. Комплексами Арреніуса при гомогенному каталізі називають комплекс каталізатора з вихідними речовинами для випадку:
3) швидкість розпаду проміжного комплексу на каталізатор і вихідну речовину наближується до швидкості другої стадії) утворення продукту
4. Комплексами Вант-Гоффа при гомогенному каталізі називають комплекс каталізатора з вихідними речовинами для випадку:
2) швидкість розпаду проміжного комплексу на каталізатор і вихідну речовину менше за швидкість другої стадії) утворення продукту
5. Каталізатором гомогенного каталізу є іони гідроксонію (або гідроксид-іони), тому він відноситься до:
1) специфічного кислотного (основного)
6. Каталізатором гомогенного каталізу є кислота (основа) Люіса, тому він відноситься до:
3) електрофільного (нуклеофільного).
7. Положення, що активним центром при гетерогенному каталізі є група атомів, які можуть вільно мігрувати в межах певної області поверхні каталізатора (блок міграції), відноситься до:
1) теорії активних ансамблів М.І.Кобозева
8. Положення, що активними центрами при гетерогенному каталізі є дільниці кристалічної решітки каталізатора, відноситься до:
2) мультиплетної теорії О.О.Баландіна
9. Молекулярність та порядок реакції співпадають для:
4) простих реакцій.
10. Порядок реакції змінюється у ході реакції при зміні:
4) константи швидкості.
11. Молекулярність реакції - це:
3) число молекул, що реагує в одному елементарному акті реакції.
12. Швидкість реакції має розмірність:
2) моль / л ´ хв
13. Істинна швидкість реакції:
2) ±dc / dt
14. Чисельне значення температурного коефіцієнту швидкості реакції визначається:
1) відношенням константи швидкості прямої та зворотної реакції
15. Порядок реакції співпадає зі стехіометрією для реакції:
2) 2CO + O2 = 2CO2
16. Для реакції першого порядку при С0 = 1 моль/л період напіврозкладу дорівнює 500 с, а для С0 = 2 моль/л він дорівнює:
1) 1000 с
17. Лінійна залежність між концентрацією і часом для реакції другого порядку:
3) lnC = f(t)
18. Лінійна залежність концентрації від часу характерна для реакції:
1) першого порядку
19. Молекулярність реакції не перевищує:
3) 3
20. Порядок реакції А + В®Д знижується на одиницю, коли:
4) концентрація одного з компонентів зменшується в 2 рази, другого - збільшується у тричі.
21. Константа швидкості реакції k = 0,3л / моль´с має значення у м3/моль´с:
4) 3´10 -3
22. Рівняння Арреніуса:
3) ¶lnk / ¶T = E/RT2
23. Графічний спосіб визначення енергії активації полягає в тому, що експериментальні дані представляються у координатах ln k - 1/T і нахил прямої лінії дорівнює:
4) tg = E/RT2
24. Ефективний діаметр зіткнень - це:
2) найменша відстань між центрами тих молекул, що зіткаються
25. Константа швидкості хімічної реакції залежить від:
2) температури, каталізатора, природи реакції, її механізму
26. Початкова швидкість гомогенної реакції у розчині не залежить від:
3) концентрації
Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 111 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |