Читайте также:
|
|
1. Агарков,А.П. Управление качеством: Учебное пособие. – 3-е изд., перераб. и доп. / П.П. Агарков. – М.: Издательско-торговая корпорация «Дашков и К», 2009. – 228 с.
2. Аристов, О.В. Управление качеством: Учебник. – М.:ИНФРА-М, 2007. – 240 с.: ил. – (Высшее образование).
3. Ильенкова, С.Д. Управление качеством: учебник для студентов вузов, обучающихся по специальностям экономики и управления (080100)/ под ред. С.Д. Ильенковой. – 3-е изд., перераб. И доп. – М.: ЮНИТИ-ДАНА, 2007. – 352.
Основная литература
3. Мазур, И. И. Управление качеством: учеб. пособие для студентов вузов, обучающихся по специальности «Упр. Качеством» / И. И. Мазур, В. Д. Шапиро. - 4-е изд., стереотип. - М.: Омега-Л, 2007. - 399 с. - (Высшая школа менеджмента)
4. Мишин, В. М. Управление качеством: учебник для студентов вузов, обучающихся по специальности «Менеджмент организации» (061100) / В. М. Мишин. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: ЮНИТИ-ДАНА, 2007. - 463 с.
5. Михеева, Е.Н. Управление качеством: Учебник / Е.Н. Михеева, М.И. Сероштан. – М.: Издательско-торговая корпорация «Дашков и К», 2009. – 708 с.
6. Огвоздин, В.Ю. Управление качеством. Основы теории и практики: Учебное пособие / Огвоздин В.Ю. – 6-у изд. Перераб. и доп. – М.: Издательство «Дело и Сервис», 2009. – 304 с.
Вопросы к экзамену
№ раздела дисципли-ны | Содержание | |
1. | Введение. Теория строения атома Сложность строения атома: ядро и электронная оболочка.Строение атома водорода по Бору.Уравнение Луи де Бройля. Квантово-механическая трактовка природы электрона. Уравнение Шредингера, квантовые числа электрона. Многоэлектронные атомы. Принципы формирования электронной оболочки. | |
Периодическая система химических элементов с точки зрения теории строения атомов. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете теории строения атома. Периодическая система как графическое выражение периодического закона, ее структура с позиций теории строения атома. Периодическое и непериодическое изменение параметров атомов и свойств химических элементов. Энергия ионизации и сродства к электрону, электроотрицательность. Изменение кислотно-основных свойств и окислительно-восстановительных свойств соединений химических элементов по периодам и подгруппам. Их зависимость от радиусов атомов и от степени окисления. | ||
Химическая связь и строение молекул.Квантово-механическая теория ковалентной связи. Основные положения метода валентных связей (МВС), Параметры и свойства ковалентной связи. Гибридизация атомных орби-талей. Строение молекул, молекулы с делокалзованными связями. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Метод молекулярных орбиталей (ММО). Ионная связь. межмолекулярные взаимодействия,водородная связь. | ||
4. | Химическая кинетика и катализ.Понятие о скорости химической реакции. Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Порядок и молекулярность химической реакции. Константа скорости химической реакции,ее физический смысл. Правило Вант-Гоффа, энергия активации, уравнение Аррениуса, Понятия об активированном комплексе, механизме химических превращений и цепных реакциях. Катализаторы, их разновидности. Катализ гомогенный и гетерогенный, его механизмы. Роль катализа в технологических процессах. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. | |
5. | Растворы и другие гетерогенные системы Растворы как многокопонетные системы. Физическая и физико-химическая теории растворов. Зависимость растворимости веществ от различных факторов. Способы выражения концентрации растворов. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Теория растворов сильных и слабых электролитов. Ионная сила и активность ионов. Равновесие в растворах электролитов. Смещение ионного равновесия. Произведение растворимости. Диссоциация воды, ионное произведение воды, водородный показатель. Кислотно-основные индикаторы. Протолитические равновесия. Современные теории кислот и оснований. Гидролиз солей и ковалентных соединений. Степень и константа гидролиза, влияние различных факторов на них. Смещение равновесия. | |
6. | Окислительно-восстановительные реакции.Понятие об окислительно – восстановительных процессах. Процессы окисления и восстановления; окислители и восстановители. Методы составления уравнений ОВ-реакций: метод электронного баланса и метод электронно-ионных полу-реакций. Влияние различных факторов на протекание ОВ – процессов. Использование табличных значений ОВ-потенциалов для прогнозирова-ния направления про-текания ОВ-реакций. Классификация ОВ-реакций. | |
7. | Химия неметаллов и их соединений Элементы главной подгруппы 7 группы.Общая характеристика галогенов, химическая связь в молекулах простых веществ-галогенов. Нахождение в природе. Получение простых веществ,их химические свойства, изменение химической активности галогенов по подгруппе. Водородные соединения галогенов. Кислородсодержащие соединения галогенов в различной их степени окисления. Межгалогенные соединения, способы их получения, строение молекул, свойства. Практическое значение галогенов. | |
Элементы главной подгруппы 6 группы. Общая характеристика халькогенов. Строение молекул. Аллотропные модификации. Озон, его получение, свойства и применение. Вода, аномалии ее физических свойств. Пероксид водорода, его получение, строение молекулы. Кислотные и ОВ- свойства. Приме- нение кислорода и его соединений. Сера. Нахождение в природе, методы получения. Строение аллотропных модификаций, их физические свойства. Сероводород. Строение молеку-лы, получение и свойства. Сульфиды, их гидролиз, классификация суль-фидов по их растворимости в воде, в кислотах и в растворах основ- ных сульфидов. Использование сульфидов в химическом анализе. Поли-сульфиды. Персульфиды. Соединения серы с кислородом в степенях окис-ления +4 и +6, строение молекул, получение и свойства. Их ОВ-свойства. Взаимодействие серной кислоты различной концентрации с металлами и неметаллами. Соли серной кислоты. Дисерная кислота и олеум | ||
Элементы главной подгруппы 5 группы. Общая характеристика элементов. Азот. Общая характеристика элемента, нахождение в природе, химическая связь в молекуле простого вещества, причины химической инертности азота. Лабораторные и промышленные способы получения азота. Проблема связанного азота. Водородные соединения азота. Аммиак, его строение, получение в промышленности и в лаборатории.. Химические свойства аммиака: реакции окисления, присоединения, замещения, взаимодействие с водой и с кислотами.Ион аммония, его электронное строение и свойства его солей. Амиды, имиды, нитриды металлов, их свойства. Гидроксиламин, его электронное строение, получение и свойства. Соли гидразония и гидроксиламония, их свойства. Азотисто-водородная кислота. Азиды. Их способы получения и свойства. Оксиды азота: электронное строение их молекул, получение и свойства. Кислородсодержащие кислоты: азотноватистая, азотистая, азотная, их получение, свойства и применение.Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами. Царская водка. Нитрата и нитриты. | ||
Фосфор. Общая характеристика, нахождение в природе. Аллотропные модификации фосфора, их строение, свойства и применение. Фосфин, свойства, получение, строение молекулы. Соли фосфония. Фосфиды металлов. Оксиды фосфора, кислородсодержащие кислоты, фосфоты и полифосфаты. Применение соединений фосфора. | ||
Мышьяк, сурьма и висмут.Общая характеристика элементов, нахождение в природе, по-лучение и свойства. Водородные соединения. Полупроводниковые свойства арсенидов и анти-монидов. Кислородные соединения в степенях окисления +3 и +5. Гидроксиды элементов (III). Арсениды и стибиды. Гидроксид сурьмы (V) и стибаты. Сопоставление кислотных и окисли- тельно-восстановиттельных свойств гидрокси-дов элементов 5 группы главной подгруппы. Применение мышьяка, сурьмы и висмута. | ||
8. | Общие свойства металлов. Особенности кристаллического строения металлов: металлические кристаллические решетки, металлическая связь, зонная теория проводимости. Физические свойства металлов. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов. Химические свойства металлов: их взаимодействие с неметаллами, водой, с растворами солей, с растворами щелочей, с оксидами металлов, с кислотами, со смесями кислот, с щелочными расплавами окислителей. Металлы в природе, способы их получения. Коррозия металлов и их защита от коррозии. | |
Комплексные соединения. Теория Вернера. Понятия: комплексное соединение, комплексообразователь, лиганд и его дентантность, координационное число, внутренняя и внешняя сферы.Классификация комплексных соедине-ний. Номенклатура комплексных соединений. Изомерия. Квантово-механические теории комплексных соединений: метод валентных связей и теория кристаллического поля. Свойства комплексных соединений, их диссоциация в растворе. Константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений. Методы разрушения комплексных соединений. Двойные соли. | ||
10. | Химия элементов d-семейства и их соединений. Элементы семейства железа. Общая характе-ристика элементов семейства железа. Нахож-дение в природе. Физические и химические свойства железа, кобальта и никеля. Оксиды, гидроксиды и соли железа, кобальта и никеля в степенях окисления + 2 и + 3. Их кислотно- основные и окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения этих соединений. Ферраты: получение их роль в ОВ-реакциях. Качественные реакции. | |
Элементы побочной подгруппы 7 группы.Химические свойства простых веществ и соединений химических элементов подгруппы марганца: оксиды, гидроксиды марганца в степенях окисления +2, +3, +4, +6, +7. Их получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Соли анионного и катионного типа. Соединения технеция и рения в степенях окисления +6 и +7. Использование соединений марганца в химическом анализе. | ||
Элементы побочной подгруппы 6 группы. Общая характеристика элементов подгруппы хрома. Свойства оксидов и гидроксидов хрома в степенях окисления +2, +3, +6: получение, кислотно-основные свойства. Бинарные и комплексные соли. Роль соединений хрома в ОВ-реакциях и в химическом анализе. Соединения молибдена и вольфрама в степени окисления +6. | ||
Элементы побочных подгрупп 1 и 2 групп. Общая характеристика элементов. Оксиды и гидроксиды этих элементов, их кислотно-основные свойства. Соли бинарные икомплексные, их поведение в ОВ-реакциях. Практическое значение этих элементов. |
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ
блок.1 Элементы VII-I групп Периодической системы
63. Общая характеристика d- и f- металлов.
Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 124 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Базовый учебник | | | МОЛОДЕЖИ И СПОРТА УКРАИНЫ |