Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Связь компл.соединений.

Для объяснения химической связи в комплексах используют три метода:

1) метод валентных связей: объясняет взаимодействие между комплексообразователем и лигандами как донорно - акцепторное взаимодействие, при котором центральный атом имеет на внешнем квантовым уровне ряд свободных орбиталей и выступает акцептором, а каждый лиганд содержит одну неподеленную пару электронов и является донором.

2) теория кристаллического поля предпологает, что связь между лигандами и центральным атомом обеспечивается электростатическим взаимодействием между орбитали комплексообразователя под действием поля лигандов получают различное энергетическое расположение.

3) метод молекулярных орбиталей: химическая связь в комплексах обеспечивается электронами, находящимися на вновь образованных молекулярных орбиталях.

26. Взаимодействие кислот-окислителей с различными металлами (HNO3, H2SO4)

При взаимодействии металлов с кислотами-окислителями (H2SO4(конц), HNO3) водород не выделяется, образуются различные продукты восстановления серы (+6) и азота (+5). Магний пассивирует в концентрированной серной кислоте, бериллий пассивирует в концентрированных серной и азотной кислотах.

8K + 5H2SO4(конц) = 4 K2SO4 + H2S + 4 H2O

8Na + 10HNO3(конц) = 8 NaNO3 + N2O + 5 H2O

8Li + 10HNO3(разб) = 8 LiNO3 + NH4NO3 + 3 H2O

3Be + 8HNO3(разб) = 3 Be(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

4Mg + 10HNO3(разб) = 4 Mg(NO3)2 + N2O + 5 H2O

27. Механизм взаимодействия донорно-акцепторной связи. Рассмотреть на примере возникновения ионов [NH4]+; [FeCl6]3-.

Донорно-акцепторный тип ковалентной связи – Один атом предоставляет пару е, другой – свободную орбиталь. Донорно-акцепторный механизм образования связи отличается от обменного только происхождением общей е пары, во всем остальном оба эти механизма тождественны. Часто один и тот же атом может выступать как в роли донора, таки в роли акцептора е. Механизм образования связи между такими атомами называют дативным.

МВС базируется на: каждая пара ат. в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих е пар; одинарная ков. связь 2-мя электронами с антипараллельными спинами, расп. на валентных орбиталях связывающихся атомов; при образовании связи происходит перекрывание волновых функций электронов, ведущее к увеличению е плотности между ат. и уменьшению общей Е системы; связь образуется в том направлении, при котором возможно максимальное перекрывание волновых функций; угол между связями в молекуле соответствует углу между образующими связь электронными облаками; из 2х орбиталей атома более прочную связь образует та, которая сильнее перекрывается орбиталью др. атома.

В молекуле аммиака [NH4]+ атом азота имеет неподеленную пару электронов (двухэлектронное облако):

У иона водорода свободна (не заполнена) 1s-

орбиталь, что можно обозначить так: Н+. При образовании иона аммония двухэлектронное облако азота становится общим для атомов азота и водорода, т.е. оно превращается в молекулярное электронное облако. А значит, возникает четвертая ковалентная связь. Процесс образования иона аммония можно представить схемой:

Заряд иона водорода становится общим (он рассредоточен между всеми атомами), а двухэлектронное облако (неподеленная электронная пара), принадлежащее азоту, становится общим с водородом.