Читайте также:
|
Пример. Приготовить 100 мл 0,5 Н раствора NaOH из кристаллического NaOH.
1. Определить количество NaOH (m), необходимое для приготовления заданного раствора:
1000 мл – 20 г (0,5 Н) МNaOH = 40
100 мл – m m = 2 г.
2. Взвесить 2 г NaOH, перенести в стакан и добавить примерно 60 мл воды. Стеклянной палочкой тщательно перемешать раствор до полного растворения щёлочи. Раствор перелить в мерную колбу на 100 мл. Стакан сполоснуть небольшим количеством воды (~ 15 мл) и прилить её в ту же колбу с помощью воронки. Объём раствора в цилиндре довести до 100 мл (до метки) и тщательно перемешать.
3. Из мерной колбы отобрать пипеткой 10 мл приготовленного раствора и перенести его в коническую плоскодонную колбу для титрования. В колбу добавить 2…3 капли индикатора (метилоранж) и титровать раствором соляной кислоты до перехода желтого окрашивания раствора в розовый. Титрование повторить три раза, каждый раз точно определяя объем израсходованной кислоты (V1,V2,V3). Затем рассчитать средний объём
.
4. Число грамм-эквивалентов щёлочи в объёме пипетки (10 мл) равно чис-лу грамм-эквивалентов кислоты в объёме Vс.р.. По формуле Vm . Nm = Vk . Nk определить нормальную концентрацию приготовленного раствора щелочи. Сравнить полученные результаты с заданием.
Контрольные вопросы и упражнения
1. Что такое растворы?
2. Что такое компонент раствора? Из каких компонентов состоят растворы? В каких агрегатных состояниях могут находиться компоненты раствора?
3. Дайте определение процессов гидратации и сольватации при растворении.
4. Охарактеризуйте следующие свойства растворов: давление пара над раствором, температуры кипения и замерзания.
5. Какой раствор называется: разбавленным, концентрированным, насыщенным, ненасыщенным, пересыщенным?
6. Что показывает коэффициент растворимости?
7. Назовите условие выпадения из растворов осадков малорастворимых электролитов.
8. Что выражает величина, называемая концентрацией раствора?
9. Дайте определение молярности, моляльности, нормальности, титра, мольной доли и процентной концентрации.
10. Сколько нужно взять гидроксида калия, чтобы приготовить 500 г 8 %-го водного раствора?
11. Сколько граммов соды Na2CO3 нужно, чтобы приготовить 2 л 0,2 М раствора?
12. В 200 г воды растворили 6,37 г хлорида магния. Определите моляльную концентрацию раствора.
13. В 200 мл воды растворили 20 г нитрата калия. Определить массовую долю (%) KNO3.
14. Какую массу (г) 15 % раствора хлорида кальция можно приготовить, имея 170 мл воды?
15. В 175 мл воды растворили 25 г CuSO4 . 5H2O. Какая массовая доля (%) CuSO4 в полученном растворе?
16. Какой объем (мл) 94 % раствора серной кислоты (пл.1,837 г/мл) требуется для приготовления 1 л 20 % раствора (пл.1,143 г/мл)?
17. Какую массу (г) сульфата натрия надо добавить к 300 г 10 % раствора, чтобы получить 20 % раствор?
18. В 200 мл воды растворили 5,6 л хлороводорода (н.у.). Определить массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе.
19. Какая масса (г) нитрата калия содержится в 2 л 0,1 М раствора нитрата калия?
20. Определить молярную концентрацию раствора, содержащего 14 г гидроксида калия в 500 мл раствора.
21. Какой объём (мл) 0,2 М раствора гидроксида калия требуется, чтобы осадить в виде Fe(OH)3 всё железо, содержащееся в 29 мл 1,4 М раствора хлорида железа (III)?
22. Теплота растворения безводного сульфата натрия равна –80,3 кДж/моль, а теплота растворения кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4 . 10 Н2О равна –78,7 кДж/моль. Вычислить теплоту гидратации Na2SO4.
23. Определить теплоту гидратации безводного сульфата цинка, если известно, что теплота его растворения 77,11 кДж, а теплота растворения ZnSO4 . 7H2O равна –17,67 кДж.
24. К 0,05 л раствора сульфида стронция с молярной концентрацией 0,002 моль/л прилит равный объём раствора сульфата магния с концентрацией 0,004 моль/л. Выпадет ли осадок сульфата стронция?
Дата добавления: 2015-09-10; просмотров: 190 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |