Читайте также:
|
Электролиты и неэлектролиты.
| Определение | Электролиты – вещества, которые проводят электрический ток в растворах. Электролиты в растворах распадаются на заряженные частицы – ионы, которые могут передвигаться к электродам. Это и есть причина электрического тока в растворах. | Неэлектролиты – вещества, которые не проводят электрический ток в растворах. |
| Тип химической связи | ионная, сильнополярная | ковалентная неполярная и слабополярная |
| Примеры | соли, кислоты, основания | органические вещества, газы, оксиды металлов и неметаллов |
1) Классификация электролитов.
| Электролиты | ||
| Сильные Степень диссоциации α > 30% (полный распад на ионы) | Средние 3% < α > 30% | Слабые α < 3% (на ионы распадается только часть растворенного вещества) |
| Все соли, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, HCl, H2SO4, HNO3 NaOH = Na+ + OH− Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH− K2SO4 = 2K+ + SO42− Na2S = 2Na+ + S2− | Mg(OH)2, H2SO3, HNO2, H3PO4 | NH3·H2O, Al(OH)3, Fe(OH)3, H2CO3, H2SiO3, H2S, H2O, CH3COOH
HNO2  H+ + NO2−
CH3COOH H+ + CH3COO−
NH3 · H2O NH4+ + OH−
|
2) Ионы - заряженные частицы.
Классификация ионов:
o По составу различают простые (Na+) и сложные (OH−) ионы.
o По знаку заряда - на положительные ионы (катионы) и отрицательные (анионы). Если через раствор или расплав электролита пропускать электрический ток, то положительные ионы будут двигаться к отрицательному электроду – катоду. Положительные ионы получили название катионы. Отрицательные ионы будут двигаться к положительному электроду – аноду, и называются анионами.
4) Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.
3) Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
o Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации образуются только катионы водорода:
H2SO4 = 2H+ + SO42−.
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.
Н3РО4 
Н+ + Н2РО-4 (первая ступень)
Н2РО-4 Н+ + НРO2-4 (вторая ступень)
НРО2-4 Н+ PОЗ-4 (третья ступень)
o Основания - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы:
KOH = K+ + OH−,
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH−
Двух- и многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (первая ступень)
Ca(OH)+ Ca2++OH- (вторая ступень)
o Соли - это электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла (а также катионов аммония (NH4+)), и анионов кислотного остатка.
CuSO4 = Cu2+ + SO42−
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl−
(NH4)2SO4 = 2NH4+ +SO42−
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 94 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |