Читайте также:
|
А. Налить в пробирку раствор гидроксида кальция. Пропустить диоксид углерода из аппарата Киппа, полностью погрузив конец отводной трубки в пробирку с раствором гидроксида кальция. Наблюдать вначале образование осадка средней соли, а затем его растворение вследствие образования кислой соли. Составить уравнение реакции образования средней соли и уравнение реакции взаимодействия средней соли с избытком угольной кислоты. Полученный раствор сохранить.
Б. К полученному в предыдущем опыте раствору гидрокарбоната кальция прилить немного раствора гидроксида кальция. Записать наблюдения. Составить уравнение реакции превращения кислой соли в среднюю.
В. Внести в пробирку несколько капель насыщенного раствора гидроксида кальция. Прибавлять по каплям разбавленный раствор фосфорной кислоты. Отметить цвет образовавшегося осадка средней соли. Прилить к осадку избыток фосфорной кислоты, перемешивая стеклянной палочкой содержимое пробирки. Почему осадок растворяется при прибавлении избытка кислоты? Составить уравнения реакций образования средней соли и превращения её в кислую соль (дигидрофосфат кальция).
Опыт 13. Получение основных солей и их свойства
А. Внести в пробирку2-3 каплираствора сульфата кобальта (II), затем прибавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования синего осадка. Составить уравнение реакции образования основной соли (гидроксосульфата кобальта (II)). Осадок сохранить.
Б. Осадок, полученный в опыте 13.А, разделить на две порции и поместить в пробирки. К одной порции добавить раствор щёлочи до изменения цвета осадка, к другой - раствор серной кислоты до его растворения. Отметить цвет полученного осадка и образовавшегося раствора. Составить уравнения реакций превращения основной соли в основание и основной соли в среднюю.
Контрольные вопросы и упражнения
1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия:
Mg(OH)2, Al(OH)3, ZnO, Ba(OH)2, Fe(OH)3? Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Какие из указанных соединений будут попарно взаимодействовать:
P2O5, NaOH, ZnO, AgNO3, Na2CO3, KCl, Cr(OH)3, H2SO4? Составить уравнения реакций.
3. Назвать и написать графические формулы следующих веществ:
CrCl3, Ba(HCO3)2, MgSO4, AlOHCl2, Fe(NO3)2, CrOHSO4, Ca3(PO4)2, Fe(HS)2, (ZnOH)2SO3, Al(H2PO4)3, [Fe(OH)2]2CO3, Cr2(HPO4)3, CaSiO3, FeOHNO3.
4. Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей: сульфата меди (II), нитрата натрия, карбоната кальция.
5. Изменяя соотношение реагирующих веществ по реакции
Ca(OH)2 + H3PO4 →,
получить кислые, основную и среднюю соли.
6. Составить уравнения реакций получения указанных ниже солей: дигидрофосфата натрия, гидросульфита бария, дигидроксохлорида алюминия, гидроксонитрата хрома (III). Как превратить эти соли в средние? Написать уравнения соответствующих реакций.
7. Осуществить следующие превращения:
a) Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3;
б) P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2;
в) Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4→ Cu(NO3)2.
Дата добавления: 2015-09-10; просмотров: 116 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |