Читайте также:
|
Эту зависимость можно наблюдать на той же системе
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O.
Приготовить три чистые сухие пробирки, пронумеровать их. В каждую из них внести по 10 капель раствора тиосульфата натрия. Пробирку № 1 поместить в стаканчик с водой при комнатной температуре и через 1…2 минуты отметить температуру. Затем в пробирку добавить одну каплю серной кислоты, одновременно включить секундомер и остановить его при появлении слабой, едва заметной мути. Отметить время в секундах от момента добавления кислоты в пробирку до появления мути. Записать результат в таблицу.
Затем повысить температуру воды в стакане точно на 100 либо нагреванием на плитке, либо смешиванием с горячей водой. Поместить в эту воду пробирку № 2, выдержать несколько минут и добавить одну каплю серной кислоты, включив одновременно секундомер, встряхивать пробирку с содержимым в стаканчике с водой до появления мути. При появлении едва заметной мути выключить секундомер и внести показания секундомера в таблицу.
| № пп | Температура опыта t, 0C | Время помутнения раствора τ, с | Относительная скорость реакции 1/τ,с-1 | Температурный коэффициент γ |
Аналогичный опыт провести с третьей пробиркой. Температуру в стакане предварительно повысить ещё на 100, поместить в неё пробирку № 3, выдержать несколько минут и добавить одну каплю серной кислоты, одновременно включив секундомер и встряхивая пробирку.
Результаты опытов выразить графиком, откладывая по оси ординат скорость, а по оси абсцисс – температуру.
Определить температурный коэффициент реакции γ:
, 
и 
.
Сделать вывод о влиянии температуры на скорость реакции. Энергию активации рассчитать по формуле
для температур Т1 и Т2, Т2 и Т3, а также среднюю Еа.
Дата добавления: 2015-09-10; просмотров: 72 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |