Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Химические свойства фенола

Кислотные свойства фенола (карболовой кислоты) выражены сильнее, чем у воды и предельных спиртов, что связано с большей полярностью O—H связи и с большей устойчивостью образующегося при ее разрыве фенолят-иона. Однако кислотные свойства фенола выражены слабее, чем у карбоновых кислот и, тем более, у сильных неорганических.

Тип реакции	Уравнение
I. Окисление
1. Полное окисление (горение)	С6Н5ОН+7О2 → 6СО2 + ЗН2О
II. Реакции с участием ФГ ОН
1. Реагируют со щелочными и щелочноземельными металлами, образуя феноляты (сходство со спиртами).	2C6H5ОH+2Na → 2C6H5ONa + H2
2. Реагируют с растворами щелочей, образуя феноляты (отличие от спиртов).	C6H5OH+NaOH → C6H5ONa + H2О
3. Качественная реакция с хлоридом железа(III). Образуется комплексное соединение фиолетового цвета - фенолят железа.	C6H5OH + FeCl3 → (C6H5O)3Fe + 3HCl фенолят железа
III. Замещение в бензольном кольце
1. Реакция с бромной водой (качественная реакция). Галогенирование идёт при обычных условиях.	+ 3Br2 → +3HBr   Или С6Н5ОН+ ЗВг2 → С6Н2Вг3ОН + ЗНВr Образуется 2,4,6-трибромфенол - осадок бело-жёлтого цвета.
2. Нитрование (при комнатной температуре), применяется нитрующая смесь – смесь конц. азотной и серной кислот при нагревании.	+ 3HNO3(конц.) → +3H2O Образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота)- С6Н5(NО2)3OН.
IV. Поликонденсация
1. Поликонденсация фенола с формальдегидом (по этой реакции происходит образование фенолформальдегидной смолы).