Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

А21. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

1) Необратимыми называются химические реакции, протекающие только в одном направлении, т.е. продукты этих реакций не взаимодействуют друг с другом с образованием исходных веществ. Условия необратимости реакции – образование осадка, газа или слабого электролита. Например:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S

HCl + NaOH = NaCl + H₂O.

Обратимыми называются реакции, протекающие одновременно в прямом и обратном направлениях, например:

2) Химическое равновесие – это состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

3) Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяется температура, давление или концентрация), то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет это воздействие.

o Влияние температуры.

При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q). При уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (+Q).

o Влияние концентрации.

Увеличение концентрации исходного вещества приводит к смещению равновесия вправо, в сторону реакции, в которой это вещество расходуется.

Увеличение концентрации продукта приводит к смещению равновесия влево, в сторону реакции, в которой это вещество расходуется.

Уменьшение концентрации исходного вещества приводит к смещению равновесия влево, в сторону реакции, в которой это вещество образуется.

Уменьшение концентрации продукта приводит к смещению равновесия вправо, в сторону реакции, в которой это вещество образуется.

o Влияние давления.

Для реакций, в которых принимают участие газообразные и жидкие вещества, увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону реакции, ведущей к уменьшению объёма. Уменьшение давления приводит к смещению равновесия в сторону реакции, ведущей к увеличению объёма.

Если количество молей до и после реакции одинаково, то изменение давления никак не влияет на смещение равновесия.

Например, в реакции увеличение давления смещает равновесие вправо.

Объёмы твёрдых веществ принимаются за 0, т.к. твёрдые вещества практически не сжимаемы.

o Катализатор не смещает химическое равновесие, а только ускоряет его достижение.