Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

А21. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

Читайте также:
  1. А. Препараты с общим спазмолитическим действием
  2. А20. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
  3. Алкоголь помогает излечению, входя в состав различных лекарств
  4. Анализ типов иллюстраций, выполненных в различных ходожественно-графических техниках
  5. БИОФИЗИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ БИОЛОГИЧЕСКОГО ДЕЙСТВИЯ АНТИБИОТИКА ТОПОТЕКАНА И РОДСТВЕННЫХ КАМПТОТЕЦИНОВ
  6. Биохимические исследования.
  7. Биохимические патологии мозга
  8. Боковое смещение лоскута.
  9. Величины полезности разных альтернатив для различных значений емкости рынка

1) Необратимыми называются химические реакции, протекающие только в одном направлении, т.е. продукты этих реакций не взаимодействуют друг с другом с образованием исходных веществ. Условия необратимости реакции – образование осадка, газа или слабого электролита. Например:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S

HCl + NaOH = NaCl + H2O.

Обратимыми называются реакции, протекающие одновременно в прямом и обратном направлениях, например:

2) Химическое равновесие – это состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

3) Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяется температура, давление или концентрация), то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет это воздействие.

o Влияние температуры.

При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q). При уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (+Q).

o Влияние концентрации.

Увеличение концентрации исходного вещества приводит к смещению равновесия вправо, в сторону реакции, в которой это вещество расходуется.

Увеличение концентрации продукта приводит к смещению равновесия влево, в сторону реакции, в которой это вещество расходуется.

Уменьшение концентрации исходного вещества приводит к смещению равновесия влево, в сторону реакции, в которой это вещество образуется.

Уменьшение концентрации продукта приводит к смещению равновесия вправо, в сторону реакции, в которой это вещество образуется.

o Влияние давления.

Для реакций, в которых принимают участие газообразные и жидкие вещества, увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону реакции, ведущей к уменьшению объёма. Уменьшение давления приводит к смещению равновесия в сторону реакции, ведущей к увеличению объёма.

Если количество молей до и после реакции одинаково, то изменение давления никак не влияет на смещение равновесия.

Например, в реакции увеличение давления смещает равновесие вправо.

Объёмы твёрдых веществ принимаются за 0, т.к. твёрдые вещества практически не сжимаемы.

o Катализатор не смещает химическое равновесие, а только ускоряет его достижение.

 

 




Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 33 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

Написать формулу тиоцинката алюминия. | Амфотерные оксиды | Формулы важнейших кислот | А12. Взаимосвязь неорганических веществ. | Химические свойства алкинов | Химические свойства гомологов бензола (на примере толуола) | Характерные химические свойства предельных многоатомных спиртов | Получение алканов | А19.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии | А23. Реакции ионного обмена и условия их осуществления. |


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав