Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Зависимость температуры кипения некоторых монозамещённых метана от молекулярной массы

Этот феномен объясняется наличием в спиртах водородных связей.

Энергия разрыва водородной связи значительно меньше, чем обычной химической связи, но тем не менее, она существенным образом влияет на физические свойства спиртов (табл. 3).

Энергия связей в метаноле

Молекулы спирта, имея две полярных связи C−O и O−H, обладают дипольным моментом (для алканолов: 5,3-6,0·10⁻³⁰ Кл·м). Электростатические заряды в молекуле метанола составляют: на атоме углерода 0,297 e; на атоме гидроксильного водорода 0,431 e; на атоме кислорода −0,728 e. Вместе с тем, энергия ионизации спиртов ниже, чем у воды, что объясняется электронодонорным эффектом алкильной группы

· Вода: 12,61 эВ;

· Метиловый спирт: 10,88 эВ;

· Этиловый спирт: 10,47 эВ;

· Изопропиловый спирт: 10,12 эВ;

· Аллиловый спирт: 9,67 эВ.

Следует отметить, что влияние гидроксильной группы особенно велико на соединения с небольшой углеводородной цепочкой. Так, например, метанол и этанол неограниченно смешиваются с водой и имеют довольно высокие плотности и температуры кипения для своей молекулярной массы, в то время как высшие спирты гидрофобны и мало отличаются по свойствам от соответствующих углеводородов (табл. 4.).

Сравнение температур кипения и плотностей некоторых высших алканов и соответствующих алканолов