Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

А25.Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Читайте также:
  1. III. Процедура защиты выпускной квалификационной работы в Государственной аттестационной комиссии
  2. The chemical composition of metals influences their weldability. (Химический состав металлов влияет на их свариваемость)
  3. Абстрактные модели защиты информации
  4. Автомат SF13 (SF14) срабатывает при включении кнопки «Возврат защиты».
  5. АГРОМЕТОД ЗАЩИТЫ РАСТЕНИЙ
  6. Адаптация к внешней среде. Способы адаптации к внешней среде
  7. Алмазы, «международный терроризм» и новые способы управления глобальными рынками
  8. Аппаратные способы решения проблемы некогерентности
  9. Аппараты защиты силовой цепи.

ОВР протекают с изменением степени окисления элементов. К ОВР относятся все реакции замещения и те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество. Все реакции об­мена протекают без изменения степени окисления.

Окисление - процесс отдачи электронов, приводящий к повышению сте­пени окисления. Вещества, атомы или ионы которых отдают электроны, называют восста­новителями. Восстановитель, отдавая электроны, окисляется(отдал-окисляется-восстановитель). Например: H20 - 2ē → 2H+

Восстановление - процесс присоединения электронов, приводящий к понижению степени окисления. Вещества, атомы или ионы которых присоединяют электроны, назы­ваются окислителями. Окислитель, присоединяя электроны, восстанавливается (взял-восстанавливается -окислитель). Например: S0 + 2ē → S-2

Общее число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

Пример:

P + 5HNO3 → 5NO2 + H3PO4 + H2O

1 P0 - 5 e- → P+5 окисляется, восстановитель

1 N+5 +5 e- → N0 восстанавливается, окислитель

Типичные восстановители: Металлы Водород Уголь С Окись углерода (II) (CO) Сероводород (H2S) Оксид серы (IV) (SO2) Сернистая кислота H2SO3 и ее соли Галогеноводородные кислоты и их соли Катионы металлов в низших степенях окисления (SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3) Азотистая кислота HNO2 Аммиак NH3 Оксид азота(II) (NO) Катод при электролизе. Типичные окислители: Галогены Перманганат калия(KMnO4) манганат калия (K2MnO4) оксид марганца (IV) (MnO2) Дихромат калия (K2Cr2O7) хромат калия (K2CrO4) Азотная кислота (HNO3) Серная кислота (H2SO4) конц. Оксид меди(II) (CuO) оксид свинца(IV) (PbO2) оксид серебра (Ag2O) пероксид водорода (H2O2) Хлорид железа(III) (FeCl3) Бертоллетова соль (KClO3) Анод при электролизе.
   
   
   

Могут быть и окислителями, и восстановителями вещества, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления, способны как повышать, так и понижать степень окисления. Являются восстановителями при действии более сильного чем они окислителя; окислителями - при действии более активного, чем они, восстановителя. Это KNO2, SO2, H2O2, Na2SO3 и др.

Самые известные полуреакции восстановления окислителей: Хромат КCrO4 и дихромат калия К2Cr2O7 выступают в качестве окислителей в кислой среде, восста­навливаясь до иона Сr+3: Cr2O72- + H+→ Cr3+ CrO42- + H+→ Cr3+ КМnО4 проявляет окислительные свойства за счет Мп+7 и восстанавливается: в кислой среде - до Мn+2, в нейтральной - до МnО2, в щелочной среде до манганат-иона - МnО22-: MnO4- + 5e- + H+→ Mn2+ (в кислой среде) MnO4- + 3e- + H2O→ MnO2 (в нейтральной среде) MnO4- + 3e- +OH- → MnO4 2- (в щелочной среде)   О2 + 4 e- →2О-2 Cl2 + 2 e- → 2Cl- Br2 + 2 e- →2Br- I2 + 2 e- →2I- HClO → HCl KClO3 → KCl ClO4-→ Cl- IO3- → I2 H2SO4 → H2S, S, SO2 HNO3 → N2, NO, N2O, NO2, NH3, NH4NO3 NO3- →NO2- + H2O NO2- + H+→ NO PbO2 + H+→ Pb2+ MnO2 + H+→ Mn2+ Sn4+ → Sn2+ Fe3+ → Fe2+ Самые известные полуреакции окисления восстановителей: 2Cl- - 2 e- → Cl2 2Br- - 2 e- → Br2 2I- - 2 e- → I2 H2S→ S Na2SO3 →Na2SO4 S → SO2 SO2 → SO4 2- NH3 → N2 NO2- + H2O → NO3- Cr3+- + OH- → CrO42- Mn2+ + H2O → MnO4- Sn2+ → Sn4+ Fe2+ → Fe3+ H2O2 → O2  

Коррозия – это разрушение металлов и сплавов в результате воздействия на них окружающей среды. По механизму протекания разрушений различают 2 типа коррозии: химическую и электрохимическую.



Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 115 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав
А12. Взаимосвязь неорганических веществ. | Химические свойства алкинов | Химические свойства гомологов бензола (на примере толуола) | Характерные химические свойства предельных многоатомных спиртов | Получение алканов | А19.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии | А20. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов | А21. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. | А22. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. | Идентификация органических соединений |

lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав