Читайте также:
|
|
Метод основан на реакции растворения металла в избытке кислоты и измерении объема водорода. Для определения молярной массы эквивалента металла используют прибор (рис. 2.2), состоящий из градуированных бюреток 1 и 2, укрепленных вертикально в штативе и соединенных друг с другом посредством резиновой трубки. К бюретке 1 присоединена на пробке двухколейная пробирка – рожок 3. Конец бюретки 2 открыт. Бюретки наполнены водой.
Перед опытом следует проверить прибор на герметичность. Для этого поднимают или опускают бюретку с открытым концом, причём уровень воды в другой бюретке не должен резко подниматься или опускаться, а только немного колебаться. В противном случае следует плотнее вставить пробирки в бюретку 1 и в пробирку 3. Если прибор герметичен, то следует приступать к опыту.
Снять пробирку-рожок 3 и поместить в одно из её колен металл, а в другое колено налить 3-4 мл. разбавленной соляной кислоты (1:3). Навеску металла получают у лаборанта и её массу записывают в лабораторный журнал. Пробирку с металлом и раствором кислоты осторожно присоединить к бюретке и еще раз проверить прибор на герметичность. Далее установить уровни воды в трубках на одной высоте. Записать положения уровня воды (h1) в открытой бюретке (по нижнему мениску) с точностью до 0.05 мл. После этого осторожно прилить кислоту к металлу. Выделившийся водород будет вытеснять воду из бюретки.
По окончании реакции дать пробирке остыть до комнатной температуры. Опуская открытую бюретку, привести воду в бюретках к одному уровню.
Записать новый уровень воды (h2) в открытой бюретке. Отметить показания термометра и барометра.
Результаты опыта внести в таблицу.
Условия опыта | Положение уровня воды в пробирке | |||||
Валентн-ость металла, В(Ме) | Масса металла M(Me),r | Темпера-тура, t, оС, | Давление, Рбар, кПа | До опыта (h1) | После опыта (h2) | Объем выделившег-ося водорода VH2, мл |
На основе полученных экспериментальных данных произвести расчет молярной массы эквивалента металла в следующем порядке:
1. Определить объем водорода, выделившегося в результате химической реакции, по разности уровней воды в бюретке до и после опыта по формуле: VH2= h2 - h1.
2. Привести объем выделившегося водорода к нормальным условиям по уравнению Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, учитывая давление насыщенного водяного пара
; V0=
P0, V0, T0-Давление, объем и температура при нормальных условиях;
-давление, объем и температура в условиях опыта;
-давление насыщенного водяного пара при температуре опыта.
3. Используя закон эквивалентов, вычислить опытное значение молярной массы эквивалента металла, зная, что молярный объем эквивалента водорода равен 11,2 л (11200 мл).
=
,
4. Рассчитать приблизительную атомную массу металла по формуле:
Затем по таблице Д.И. Менделеева определить, какой это металл.
5. Подсчитать теоретическое значение молярной массы эквивалента металла по найденному металлу
6. Определить абсолютную и относительную ошибки опыта:
Абс. ошибка =
Отн. ошибка =
7) Написать уравнение реакции взаимодействия металла с соляной кислотой.
Рекомендуемая литература
1. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии, Л.: Химия, 1988, с 7-8
2. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Задачи по неорганической химии. М.: Высшая школа, 1990, с. 39-44.
3. Коровин Н. В., Мингулина Э. И., Рыжова Н. Г. Лабораторные работы по химии. М.: Высшая школа, 1986, с. 30-35.
Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 168 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |