Читайте также:
|
Электронный баланс-метод нахождения коэффициентов в уравнениях ОВР,в котором рассматривается обмен электронами между атомами, изменяющими свою С.О.
1.Записывают схему реакции
2.Указывают С.О. над символами элементов и выделяют элементы, изменяющие С.О.
3.Определяют число электронов, приобретаемых окислителем и отдаваемых восстановителем.
4.Уравнивают число приобретаемых и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений,в которых присутствуют элементы, изменяющие С.О.
5.Подбирают коэффициенты доля всех остальных участников реакции.
Ионно-электронный баланс(метод полуреакций)-метод нахождения коэффициентов, в котором рассматривается обмен электронами между реальными частицами в растворе с учетом характера среда.
Правило кислой среды: в ту часть полуреакции, где нехватает кислорода,на каждый недостающий кислород добавляется по одной молекуле воды, а в противоположную часть-необходимое для уравнивания водорода число катионов кислорода.
Правило щелочной среды: в ту часть полуреакции, где нехватает кислорода, на каждый недостающий кислород добавляется по два гидроксид- иона ОН, а в противоположную часть-необходимое для уравнивания водорода число молекул воды.
Правило нейтральной среды в зависимости от продуктов реакции используется или правило кислой среды, или правило щелочной среды.
Вопрос 9.Серная кислота как окислитель, взаимодействие с металлами и неметаллами.
В зависимости от концентрации серная кислота ведет себя различным образом. В разбавленных растворах окислительные свойства серной кислоты проявляются, только по отношению к металлам, находящимся в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. При этом выделяется водород и образуется соль.
В концентрированных растворах серной кислоты окислительные свойства проявляет сера в степени окисления +6. Продукты восстановления серной кислоты определяются активностью взаимодействующих с ней металлов, согласно ряду напряжений.
Схемы процессов можно представить следующим образом.
Окислительные свойства H2SO4(разб)+Ме = Сульфат Ме+Н2
H2SO4(конц)+Ме:1Сульфат Ме+Н2S+Н2О
2Сульфат Ме+S+Н2О
3Сульфат Ме+SO2+Н2О
Исключением из приведенной схемы являются Al,Cr,Fe,которые не реагируют без нагревания с серной кислотой.
Некоторые неметаллы взаимодействуют с концентрированной серной кислотой,при этом они восстанавливают SO2.
H2SO4(конц)+неМе(P,As,C,B)=к-та неМе в Высшей С.О.+SO2
Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 220 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |