Читайте также:
|
Химия -это наука о веществах и их превращениях.
Вещество -это материальное образование, состоящее из частиц и имеющих собственную массу.
Химические превращения (реакции) -это процессы в которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных химическим составом.
Моль -количество вещества содержащее столько структурных единиц(атомов, молекул, ионов) сколько содержится атомов в12г.изотопа 12 углерода.
Молярная масса -масса одного моля.
Постоянная Авагадро (6,02*10^23) - число структурных ед. в 1 моль.
Закон Авогадро: в равных объемах V различных газов при нормальных условиях содержится одинаковое число молекул.
Следствия из закона Авогадро. Следствие 1. Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях (Р, T) занимает одинаковый объем. Поскольку 1 моль любого вещества содержит одинаковое число структурных единиц (NA = 6,02 • 1023 моль-1), то 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает одинаковый объем, равный 22,4 л/моль. Эта величина называется молярным объемом Vm: молярный объем=объем газа при н.у.(V)/химическое кол-во в-ва(n).
Следствие 2. Относительная плотность одного газа X по другому Y равна отношению их молярных масс М при заданных давлении и температуре. Объединенный газовый закон: для данной массы газа произведение давления на объем, деленное на абсолютную температуру, есть величина постоянная.
1 Моль любого газа занимает объем=22,4 л/моль, при нормальных условиях.
Нормальными условиями являются:
T=273K(0 C)
P=101325 Па=1 атм=760мм РТ.ст.
Уравнение Менделеева - Клапейрона: для 1 моля любого газа величина (Р *V)/ Т -нулевые одинакова и называется универсальной газовой постоянной R. Для п молей газа: P*V = n*R*T=m/M(R*T.) Числовые значения универсальной газовой постоянной R зависят от выбора единиц измерения параметров Р, Т, V. В Международной системе единиц R = 8,314 Дж/(моль *К).
Эквивалент - реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции равноценна (эквивалентна) одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции - одному электрону. Фактор эквивалентности - это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности Fэкв=1/z может равняться единице или быть меньше ее. M(1/z оксида)= М (оксида)/(степень окисления элемента *число его атомов).M(1/z кислоты)= М(кислоты)/ число ионов Н+, способных замещаться на металл. M(1/z основаниия)= М(основания)/ число гидроксогрупп ОН. M(1/z соли)=М(соли)/ (степень окисления* число его атомов).
Закон эквивалентов: массы взаимодействующих без остатка веществ прямо пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ.
Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 191 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |