Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Вопрос 48. Двойственная природа электрона. Волновая модель строения атома. Понятие электронного облака. Формы s-, р-, d- орбиталей.

Вопрос 49.Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами: п, I, т /, m_s.

п-главное квантовое число,определяет энергию электрона, характеризует электронное облако, его величину,т.е. расстояние электрона от ядра атома.

l- орбитальное квантовое число, определяет форму электронного облака, принимает значения от 0 до -1

т/-магнитное квантовое число,определяет пространственнуюориентацию электронного облака,принимает значения в интервале-l…0…+l.Число значений м л соответствует числу орбиталей в подуровне.

m_s – спиновое квантовое число,характеризует вращение электрона вокруг собственной оси по часовой стрелке и против неё поэтому имеет 2 значения,+0,5 и -0,5.

Вопрос 50.Электронные конфигурации атомов. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского.

Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.

Правило Хунда: электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы суммарное спиновое число их было максимальным.

Правило Клечковского: энергия орбиталей увеличивается в порядке возрастания суммы квантовых чисел n+l, а при одинаковой сумме этих чисел- в порядке возрастания главного квантового числа.

1s=2s=2p=3s=3p=4s=3d=4p=5s=4d=5p=6s=4f=5d=6p=7s=5f=6d=7p

Вопрос 51.Периодическая система Д.И. Менделеева и электронное строение атомов. S р-, d-, f- элементы.

В зависимости от того, на каком энергетическом подуровне располагается последний электрон, элементы делятся на с, п, д, ф-элементы. Так хлор является пи-элементом, а ванадий- д-элементом.

Периодическое изменение свойств элементов с увеличением порядкового номера является следствием периодического изменение числа электронов на внешних энергетических уровнях. Элементы, имеющие одинаковую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня, состовляют группы периодической системы. Номер группы совпадает с числом валентных электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне у с и пи элементов(а подгруппы)или на внешнем и д- предвнешнем подуровнях у д- элементов(побочные В подгруппы).Физические и химические свойства элементов, а также свойства образуемых соединений зависят от порядкового номера элемента. В периодах – атомных радиусов уменьшение, а в группах их увеличение. Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются электроны и тем сильнее выражены восстановительные свойства элемента. Максимальные радиусы у щелочных металлов, а минимальные у галогенов.