Читайте также:
|
Первая формулировка закона Рауля: Давление насыщенного пара над раствором равно его давлению над чистым растворителем, умноженному на молярную долю растворителя.
Вторая формулировка закона Рауля: Относительное понижение давления насыщенного пара нелетучего вещества равно молярной доле растворенного вещества.
Вопрос 27.Температура кипения и замерзания. Эбуллио- и криоскопический законы.
Температура замерзания = К*Б.Где К- криоскопическая константа. К зависит от природы растворителя. Она имеет физический смысл- дисперсии,т.е. понижение температуры при замерзании одномаляльного раствора. Температура кипения =Е*Б.Где Е-это эбуллиоскапическая константа. Она зависит от природы растворителя, и имеет физический смысл повышения температуры кипения.
Вопрос 28.Основы теории электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов.
Электролитическая диссоциация-распад растворенного вещества на ионы под действием молекул растворителя.
Электролиты-вещества, распадающиеся в растворах и расплавах на положительно и отрицательно заряженные ионы.
По значению степени диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые. К сильным относят электролиты, у которых степень диссоциации стремится к 1.Все растворенные молекулы сильного электролита распадаются на ионы. К слабым электролитам относят электролиты, у которых степень диссоциации стремится к 0. К сильным электролитам в водных растворах принадлежат почти все соли, сильные кислоты и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. В растворах слабых электролитов устанавливается равновесие между молекулами электролита и ионами.
Вопрос 29.Количественные характеристики процессов диссоциации. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Степень диссоциации- отношение чисел молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул электролита.
По значению степени диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые. К сильным относят электролиты, у которых степень диссоциации стремится к 1.Все растворенные молекулы сильного электролита распадаются на ионы. К слабым электролитам относят электролиты, у которых степень диссоциации стремится к 0.
Константа диссоциации = константа равновесия. К=(а^2*Co)/1-a
Если степень диссоциации меньше 1,то это выражение упрощается.
Закон разбавления Оствальда. Степень диссоциации слабого электролита обратно пропорцианально концентрации и прямо пропорциональна разбавлению раствора.а=(К/C)^1/2
Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 146 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |