Читайте также:
|
Энергия ионизации -это минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома. В периоде идет тенденция к увеличению энергии ионизации, но наблюдается некоторая неравномерность. В группах отмечается уменьшение энергии ионизации. Величина потенциала ионизации позволяет судить о том, насколько прочно связаны электроны в атоме. Наименьшие потенциалы ионизации имеют щелочные металлы. Сродство к электрону характеризует энергетический эффект присоединения электрона к нейтральному атому. Сродство к электрону определяет окислительную способность частицы. Наибольшим сродством к атому обладают галогены. У большинства неметаллов и газов. Оно не велико или даже отрицательно.
Вопрос 53. Природа химической связи. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.
Все атомы связаны определенными силами, которые называются химической связью.Гланую роль в образовании связей играют электроны.По характеру распределения электронной плотности химические связи распределяют на: ковалентные, ионные и металлические.
Ковалентная связь-химическая связь между атомами, осуществляемая общей парой электронов.Ковалентные связи бывают полярные(аш хлор,вода, наш 3) и неполярные(водород,кислород,хлор,азот).
Ионная связь-результат электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов.Эта связь образуется между металлами и неметаллами.(натрий хлор, кальций бром 2).
Металлическая связь- связь между положительными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов.
Вопрос 54.Основные положения метода валентных связей (ВС). Спин-валентный и донорно- акцепторный механизмы образования химической связи. Понятие а- и 7с-связи.
В основе метода валентных связей лежат следующие положения:
1.Ковалентная химическая связь образуется 2 электронами, которые имеют противоположно направленные спины и принадлежат двум атомам.Общая электронная пара может образоваться как в результате спаривания 2 неспареных электронов,принадлежащим разным атомам(обменный, или спин-валентный механизм), так и за счет пары электронов одного атома-донора-и вакантной орбитали второго атома-акцептора(донорно-акцепторный механизм).
2. Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака, поэтому крвалентная связь образуется в направлении, при котором это перекрывание максимально.
Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 175 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |