Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задачи для подготовки к модульному контролю.

Читайте также:
  1. I.1. Объяснение выбора темы. Цели и задачи работы
  2. II. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ
  3. II. ЦЕЛИ, ЗАДАЧИ И НАПРАВЛЕНИЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОРГАНИЗАЦИИ.
  4. III. Задачи
  5. III. Современные задачи и проблемы русской богословской науки и образования.
  6. IV. ПОРЯДОК ПОДГОТОВКИ И ПРОВЕДЕНИЯ КОНСИЛИУМА
  7. IX. Клинические задачи и тестовый контроль
  8. V. Информационный блок для самостоятельной подготовки студента к практическому занятию
  9. VI. Самоконтроль подготовки студента к практическому занятию
  10. Актуальность проблемы профессиональной подготовки педагогов и новые подходы к ее решению

Произведения растворимости ряда иодидов равны:

Иодид ПР
TlI 6.5 ´ 10-8
AgI 8.3 ´ 10-17
PbI2 7.1 ´ 10-9
BiI3 8.1 ´ 10-19

Расположите указанные соединения в порядке уменьшения растворимости в 1) воде, 2) 0,10 М растворе NaI, 3) 0,10 М растворе соответствующего катиона.

Произведения растворимости ряда иодатов равны:

Иодат ПР
AgIO3 3.0 ´ 10-8
Sr(IO3)2 3.3 ´ 10-7
La(IO3)3 6.2 ´ 10-12
Се(IO3)4 4.7 ´ 10-17

Расположите перечисленные соединения в порядке уменьшения растворимости в 1) воде, 2) 0.10 М растворе NaIO3, 3) 0.10 М растворе соответствующего катиона.

Произведения растворимости Hf(ОН)4 и UO2(OH)2 равны 4.0 ´ 10-26 и 1.1 ´ 10-21 соответственно. Равновесие растворения имеет вид

UO2(OH)2(тв.) ÛUO22+ + 2OH-

К раствору 0,100 М по UO22+ и Hf4+ добавили NaOH. 1) Какой ион начнет осаждаться первым? 2) Какова концентрация ОН--ионов, необходимая для понижения концентрации иона, осаждающегося первым, до 1.0´10-6 г-ион/л? 3) Возможно ли количественное разделение обоих ионов при контролируемой концентрации ОН- (разделение считайте количественным при снижении исходной концентрации до 1.0´10-6 г-ион/л). Если возможно, то в каком интервале концентраций ОН-?

Принимая, что для количественного удаления иона достаточно снизить его концентрацию до 1.0´10-6 г-ион/л, определите, осуществимы ли в принципе указанные ниже разделения, если исходная концентрация каждого иона 0,100 г-ион/л. Если разделение возможно, укажите условия, которые следует для этого создать. 1) Ag+ от Pb2+, используя Br- (ПР(PbBr2) =3.9´10-5); 2) Cl- от I-, используя Cu+; 3) Bi3+ от Ag+, используя I- (ПР(BiI3)=8.1´10-19, ПР(AgI)=9.98 ´ 10-17); 4) Ti3+ от TiO2+, используя ОН- (ПР(Tl(ОН)3)=1´10-40, ПР(Ti(ОН)2)=1 ´ 10-29) 5) Ва2+ от Ag+, используя SO42- (ПР(Ag2SO4)=1.6´10-5; 6) Fe3+ от Cu2+, используя ОН-.

Рассчитайте концентрационное ПР в присутствии 0,0333 М Ba(NO3)2 1) TlCl, 2) PbCO3, 3) Ag2S, 4) Fe(OH)3.

Рассчитайте растворимость приведенных ниже соединений в 0,0333 М растворе ВаС12, сначала учитывая коэффициенты активности, а затем пренебрегая ими: 1) AgSCN, 2) PbI2, 3) BaSO4, 4) Cd2Fe(CN)6 (Cd2Fe(CN)6(тв)Û2Cd2+ + Fe(CN)64-, ПР=3,2 ´ 10-17)

Рассчитайте растворимость приведенных ниже соединений в 0,0167 М растворе Ва(ОН)2, сначала учитывая коэффициенты активности, а затем пренебрегая ими: 1) AgIO3, 2) Mg(OH)2, 3) BaSO4, 4) Fe(OH)3.

Рассчитайте растворимость BaSO4 в 1) нейтральном растворе; 2) 0,100 М растворе HCl (HSO4- + Н2О Û Н3O+ + SO42-, K2=1.2´10-2).

Рассчитайте растворимость оксалата серебра Ag2C2O4 в растворе с концентрацией Н3О+, равной 1) 1.0´10-6 моль/л, 2) 1.0´10-4 моль/л, 3) 1.0´10-2 моль/л.

Рассчитайте растворимость Pb3(AsO4)2 (ПР=4.1´10-39) в растворе с указанной ниже концентрацией Н3О+ (допуская, что Pb2+ не реагирует с H2O): 1) 1.0´10-3 М, 2) 1.0´10-6 М, 3) 1.0´10-9 М.

Рассчитайте растворимость Ag3PO4 (ПР=1.3´10-20) в растворе с указанной ниже концентрацией Н3О+ (допуская, что Ag+ не реагирует с Н2O): 1) 1.0´10-5, 2) 1.0´10-8, 3) 1.0´10-10.

Рассчитайте растворимость MgNH4PO4 (MgNH4PO4(тв) Û Mg2+ + NH4+ + PO42-) в растворе с концентрацией Н3О+, равной 1) 1.0 ´ 10-10 М, 2) 1.0 ´ 10-6 М.

Рассчитайте растворимость приведенных ниже сульфидов в воде, сначала пренебрегая реакцией S2- как основания, а затем учитывая основные свойства S2- (допуская, что катионы не реагируют с Н2О): 1) CuS, 2) PbS, 3) MnS, 4) FeS.

Рассчитайте растворимость ВаСО3 в воде, сначала пренебрегая основными свойствами СО32-, а затем учитывая их.

Рассчитайте растворимость Ag2SO3 в воде (ПР=1.5´10-14), сначала пренебрегая основными свойствами SO32-, а затем учитывая их.

Рассчитайте растворимость следующих оснований в воде: 1) Th(OH)4 (ПР = 4.0´10-45), 2) Al(ОН)3, 3) Pb(ОН)2, 4) Mn(ОН)2.

Два соединения с гипотетическими формулами А(ОН)2 и В(ОН)3 имеют одинаковые значения произведений растворимости. Какое из соединений лучше растворимо в 0,1 Мрастворе гидроксида натрия?

Произведение растворимости хлорида серебра равно 1.7´10-10, а хромата серебра - 2.45´10-12. Какое на соединений более растворимо в воде?

Оцените произведения растворимости каждого из приведенных ниже соединений по данным об их растворимости в воде: 1) Т1Сl 0,32 г в 100 мл (1.78´10-4) 2) Pb(IO3)2 3.98 ´ 10-5 моль/л (2.52 ´ 10-13) 3) AgI 1.40´10-6 г в 500 мл (1.42 ´ 10-16) 4) Mg(OH)2 0,0085 г/л (1.24´10-11)

По произведениям растворимости, приведенным в справочнике, рассчитайте растворимость каждого из следующих соединений (в молярных массах на 1 л): CdS (8.8´10-14), BaF2 (7.5´10-3), BiI3 (1.3´10-5), Cu(IO3)2 (2.6´10-3), SrSO4 (6.2´10-4).

Какие из растворов содержат большую концентрацию иона серебра: насыщенный водный раствор иодата серебра или насыщенный водный раствор хромата серебра?

Какова максимальная концентрация иона кальция, которая может присутствовать в 1 л раствора, содержащего 3,00 моль фторид-иона?

Какая концентрация гидроксид-иона необходима для начала осаждения гидроксида магния из 0,01 Мраствора сульфата магния?

Появится ли осадок гидроксида магния, если 25 мг хлорида магния растворить в растворе, полученном при разбавлении 10 мл 0,10 Мраствора гидроксида натрия до 1 л?

К 150 мл раствора, содержащего 0.50 г Na2SO4, добавили 50 мл раствора, содержащего 1.00 г BaCl2. Рассчитайте массу (в мг) неосажденного сульфат-иона.

Концентрированный раствор иодида калия (KI) медленно добавляют к раствору, исходная концентрация которого 0,02 Мпоионам свинца и 0.02 Мпо ионам серебра. Какой из катионов будет осаждаться первым? Какова будет концентрация, когда второй катион начнет осаждаться? Разбавлением раствора иодида калия пренебречь.

Раствор насыщен относительно соединения с общей формулой АВ2С3:

АВ2С3(тв) Û A+ + 2B+ + 3C-

Найдено, что концентрация иона С- в этом растворе равна 0,003 М, рассчитайте произведение растворимости соединения АВ2С3.

При 25 °С растворимость сульфата бария (BaSO4) в чистой воде равна 0.96´10-5 M. Используя упрощенный закон Дебая - Хюккеля, рассчитайте растворимость сульфата бария в 0,030 М растворе нитрата калия.

Чему равно произведение растворимости RbClO4, если концентрация иона рубидия Rb+ уменьшается в 111 раз, когда добавляют 3,00 моль перхлората лития (LiClO4) к 1 л насыщенного раствора перхлората рубидия?

Рассчитайте растворимость хромата бария в ацетатном буферном растворе, pH которого равен 4.26

BaCrO4(тв) Û Ba2+ + CrO42-; Ksp = 2.6 ´ 10-10

HCrO4- Û H+ + CrO42-; Ka2 = 3.2 ´ 10-7

2HCrO4- Û Cr2O72- +H2O; K' = 33

Если 1 л насыщенного раствора AgIO3 (без твердой фазы этой соли) находится в равновесии с 3.5´10-3 моль твердого Pb(IO3)2, каковы будут равновесные концентрации серебра, свинца и иодат-ионов и сколько мг AgIO3 осадится, если вообще произойдет осаждение?

AgIO3(тв) Û Ag+ + IO3-; Ksp = 3.0 ´ 10-8

Pb(IO3)2 Û Pb2+ + 2IO3-; Ksp = 2.6 ´ 10-13

Даны следующие значения производимости для иодатов меди, лантана, серебра:

Cu(IO3)2(тв) + Û Cu2+ + 2IO3-; Ksp = 7.4 ´ 10-8

La(IO3)3(тв) + Û Cu3+ + 3IO3-; Ksp = 6.0 ´ 10-10

AgIO3(тв) + Û Ag+ + IO3-; Ksp = 3.0 ´ 10-8

Допустим, что приготовлены отдельно насыщенные растворы каждой соли в чистой воде. Рассчитайте равновесные концентрации иодата в каждом из этих трех случаев. Коэффициентами активности пренебречь.

Каково произведение растворимости Ba(IO3)2, если растворимость твердого иодата бария (Ba(IO3)2) в 0.000540 М растворе иодата калия (KIO3) равна 0.000540 части молярной массы в 1 л?

Уравнение равновесия при растворении и произведение растворимости оксалата бария следующие:

BaC2O4(тв) Û Ва2+ +C2O42-; Ksp = 2.3 ´ 10-8

Щавелевая кислота является сравнительно слабой дипротонной кислотой, которая диссоциирует в соответствии со следующими уравнениями:

H2C2O4 Û H+ + HC2O4-; Ka1 = 6.5 ´ 10-2

HC2O4- Û H+ + C2O42-; Ka2 = 6.1 ´ 10-5

Рассчитайте растворимость оксалата бария в водном растворе, рН которого сохраняется постоянным (2.00) при помощи инертного буферного раствора.

Данные о произведениях растворимости хлорида и хромата серебра следующие:

AgCl(тв) Û Ag+ + Cl-; Ksp = 1. 8 ´ 10-10

Ag2CrO4(тв) Û 2Ag+ + CrO42-; Ksp = 2.45 ´ 10-12

1) Допустим: что имеется водный раствор, содержащий 0,0020 МCrO42- в 0,000010 МCl-. Если к этому раствору добавляется при перемешивании концентрированный раствор нитрата серебра (чтобы можно было пренебречь изменениями объема), какой осадок (Ag2CrO4 или AgCl) будет образовываться первым? Подтвердите свои рассуждения расчетами. 2) B конце концов концентрация иона серебра возрастет настолько, что вызовет осаждение второго иона. Каков будет концентрация первого иона, когда второй ион начнет осаждаться? 3) Сколько процентов первого иона уже осадится, когда второй ион только начнет осаждаться?

Ниже приведены данные о произведениях растворимости гидроксидов свинца и хрома:

Зи(ЩР)2(тв) Û Зи2+ + 2ЩР-ж Лыз = 1ю2 ´ 10-15

Cr(OH)3(тв) Û Cr3+ + 3OH-; Ksp = 6.0 ´ 10-31

2) Допустим, что, водный раствор при pH= 2 содержит 0.030 М Pb2+ и 0.020 MCr3+. Если рН этого раствора постепенно повышать, добавляя концентрированный раствор гидроксида натрия (так, что изменениями в объеме можно пренебречь), то какой осадок Pb(OH)2 или Cr(OH)3 будет образовываться первым? Подтвердите ответ расчетами. 2) Рассчитайте значения рН, при которых начнут осаждаться Pb(OH)2 и Cr(OH)3. 3) В каком интервале рН необходимо выполнить разделение первого и второго ионов осаждением, чтобы в момент начала осаждения второго иона первый ион остался в растворе неосажденным не более, чем на 1%?

Каковы будут равновесные концентрации Ва2+, Pb2+ и IO3- в 1 л насыщенного раствора (твердая фаза отсутствует) иодата бария, Ва(IO3)2, если последний находится в равновесии с 3.5 ´ 10-5 моль чистого твердого иодата свинца, Pb(IO3)2?

Ва(IO3)2(тв) Û Ва2+ + 2IO3-; Ksp= 1.5 ´ 10-9

Pb(IO3)2(тв) Û Pb2+ + 2IO3-; Ksp = 2.6 ´ 10-13

Ниже приведены равновесие и произведение растворимости арсената цинка:

Zn3(AsO4)3(тв) Û 3Zn2+ + 2AsO43-; Ksp = 1.3 ´ 10-38

Рассчитайте окончательную концентрацию AsO43-, необходимую для осаждения цинка из 250 мл раствора, который содержал 0.2 М Zn(NO3)2. После осаждения арсената цинка концентрация Zn2+ в растворе, не должна быть более 0,1% от исходного количества. Нитрат цинка очень хорошо растворим в воде.

В чистой воде растворимость иодата церия(III), Ce(IO3)3, составляет 124 мг в 100 мл.

1) Рассчитайте произведение растворимости иодата церия (III), который растворяется по реакции

Ce(IO3)3(тв) Û Ce3+ + 3IO3-

2) Рассчитайте растворимость (в моль/л) иодата церия (III) в 0,050 M растворе иодата калия (KIO3).

Вычислить произведение растворимости: 1) хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,011 г Ag2CrO4; 2) бромата серебра, если в 200 мл воды растворяется 0,36 г AgBrO3; 3) пирофосфата бария, если в 100 мл воды растворяется 8,78×10-3 г Ва2Р2O7; 4) PbClF, если,в 250 мл воды растворяется 3,52×10-4 моля этой соли; 5) селенита цинка, если в 200 мл воды растворяется 1,95×10-2 г ZnSeO3; 6) фторида кальция, если растворимость CaF2 2,16×10-4 моль/л; 7) роданида меди (I), если в 500 мл воды растворяется 4,21×10-6 г CuSCN; 8) цианида никеля, если растворимость его 2,17×10-6 г/л.

Вычислить растворимость (г/100 мл) по данным ПР: 1) Hg2Cl2) AgVO3; 3) AgSCN; 4) BaSeO4; 5) Ba3(AsO4)2: 6) Ag3Fe(CN)6; 7)' CoHg(SCN)4; 8) CsBF4; 9) K3Co(NO3)2; 10) Cd2Fe(CN)6; 11) UO2NH4PO4; 12) K2SiF6; 13) NaSb(OH)6; 14) Rb2SiF6; 15) Tl2PtCl6.

Какая соль из двух сравниваемых более растворима в воде и во сколько раз: 1) SrCO3 или ВаС)3; 2) Ba2Fe(CN)6 или Co2Fe(CN)6; 3) Са3(РO4)2 или BiPO4; 4) Hg2Br2 или PbBr2; 5) BaCrO4 или SrCrO4; 6) Zn(CN)2. или Cd(CN)2; 7) Са(IO3)2 или Pb(IO3)2; 8) CuC204 или FeC2O4; 9) BaSO4 или CaSO4; 10) Ni2Fe(CN)6 или Ni(IO3)2?

Вычислить растворимость (моль/л): 1) AgCl в воде; 2) AgCl в 0,01 М KCl; 3) СаС2O4 в воде; 4) СаС2O4 в0,01М (NH4)2C2O4; 5) SrSO4 в воде; 6) SrSO4 в 0,1 М K2SO4; 7) Hg2Cl2 в воде; 8) Hg2Cl2 в 0,1 М KCl; 9) AgIO3 в воде; 10) AgIO3 в 0,1 М AgNO3; 11) AgIO3 в 0,2М KIO3.

К 150 мл насыщенного раствора AgCl прибавлено 10 мл 3%-ного раствора NaCl. Сколько грамм-ионов серебра останется в растворе?

К 125 мл насыщенного раствора PbSO4 прибавлено 5 мл 0,5% раствора H2SO4. Сколько молей ионов свинца останется в растворе?

К 20 мл 0,08 М Na2AsO4 прилили 30 мл 0,12 М AgNO3. Сколько миллиграммов мышьяка останется в растворе?

Сколько миллилитров 0,1 М (NH4)2C2O4 следует добавить в 1 л насыщенного водного раствора СаС2)4 для понижения его растворимости до 0,1 мг/л?

Какова концентрация ионов магния в растворе Mg(OH)2, если рН 11,0?

К 50 мл 0,02 М CaCl2 прибавили 50 мл 0,03 М K2SO4. Сколько CaSO4 (г/л) останется в растворе?

Выпадет ли осадок Mg(OH)2 при действии на 0,2 М MgSO4 равным объемом: 1) 0,2 М NH3; 2) смеси 0,2M NH3 и 2M NH4Cl?

Смешали равные объемы 0,2 М MgSO4 и 0,2 М NH3. К этой смеси добавили NH4Cl до концентрации 0,2 М. Произойдет ли в этом растворе осаждение Mg(OH)2?

Насыщенный раствор CaSO4 смешали с равным объемом раствора, содержащего 0,0248 г (NH4)2C2O4 в 1 л. Произойдет ли образование осадка СаС2O4?

К раствору, содержащему 50 г MgCl2, прилили 50 мл б М NH3. Сколько граммов NH4C1 необходимо добавить к смеси, чтобы после разбавления ее водой до 1 л осадок Mg(OH)2 не выпал?

При какой концентрации ионов магния начнется выпадение осадка Mg(OH)2 из раствора, имеющего рН 8,7.

При какой концентрации ионов хромата начнется выпадение осадка PbCrO4 из 0,1 М Pb(NO3)2?

При каком рН начнется выпадение осадка : Cо(ОН)2 из 0,1М СоСl2?

Будет ли осаждаться SrSO4 при добавлении 5 мл насыщенного раствора CaSO4 к 20 мл раствора, содержащего 0,5 мг иона стронция?

В 200 мл раствора содержится по 0,01 моля хлорида и оксалата натрия. К раствору добавляют AgNO3. Какова будет концентрация хлорид-иона, когда начнется осаждение Ag2C2O4?

Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном приливании AgNO3 к раствору, в 1 л которого содержится 0,01 моля KCl и 0,1 моля K2CrO4?

В 100 мл раствора содержится по 0,01 моля ионов Ba2+ и Sr2+. Сколько молей K2CrO4 следует ввести в раствор, чтобы осадить барий, но избежать осаждения стронция? Вычислить концентрацию бария, оставшегося в створе.

В 100 мл раствора содержится 200 мг ионов Ва2+ и 1 мг ионов Pb2+. Какое вещество будет осаждаться первым при постеленном приливании K2CrO4. Можно ли количественно разделить указанные катионы в этом растворе с помощью хромата калия?

Раствор содержит 0,02 моль/л Br- и 0,003 моль/л I-. Можно ли разделить эти ионы при помощи осаждения солью свинца?

В 20 мл раствора содержится 20 мг K2CrO4 и 15 мг K2SO4. К раствору прибавляют малыми порциями Pb(NO3)2. Какая соль будет осаждаться первой?

К раствору, в 1 л которого содержится по 0.01 моль/л Ва2+ и Са2+, постепенно прибавляют K2SO4. Сколько молей SO42- нужно прибавить 1 л раствора, чтобы начал выпадать осадок CaSO4? Вычислить концентрацию кальция в растворе после того, как 99,9% бария перейдет в осадок.

Какую концентрацию ионов IO3- надо создать в 3 М K2CrO4, чтобы при добавлении Pb(NO3)2 осадок Pb(IO3)2 образовался прежде, чем PbCrO4?

Избыток BaSO4 обработали 3 M Na2CO3. Вычислите равновесную концентрацию сульфат-иона в равновесном растворе.

Сколько миллиграммов BaSO4 превратится в BaCO3 при взаимодействии его с 5 мл 1,5 М K2CO3?

Сколько миллиграммов SrSO4 превратится в SrCO3 при взаимодействии его с 3 мл 2 М Na2CO3?

Сколько миллиграммов PbSO4 превратится в PbCO3 при взаимодействии его с 2 мл 2 М Na2CO3?

Вычислить концентрацию хромат- и карбонат-ионов в равновесном растворе, полученном при обработке хромата свинца 1,5 М Na2C03.

Вычислить концентрацию фторид- и карбонат-ионов в равновесном растворе, полученном при обработке фторида кальция 1,5 М Na2CO3.

Сколько миллиграммов CaF2 превратится в СаСO3 при обработке его 3 мл 2,5 М Na2CO3?

Сколько миллиграммов AgBr превратится в Ag2CO3 при обработке AgBr 2 мл 1,5 М Na2CO3?

Сколько миллиграммов хромат-ионов перейдет в раствор при обработке Ag2CrO4 2 мл 1,5 М Na2CO3?

Сколько миллиграммов бромид-ионов может перейти в раствор при обработке AgBr 5 мл 2 М Na2CO3?

* Какой максимальный рН нужно поддерживать в 0,1 М Zn(NO3)2, чтобы предотвратить осаждение ZnS при насыщении раствора сероводородом?

При каком рН можно количественно осадить: 1) Zn2+ в виде ZnS; 2) Cd2+ в виде CdS; 3) Ni2+ в виде NiS, насыщая раствор сероводородом.

При каком минимальном рН начнет выпадать осадок: 1) FeS из 0,1 М FeSO4, 2) CoS из 0,05 М CoCl2; 3) MnS из 0,1 М MnCl2 при насыщении раствора сероводородом.

Произойдет ли осаждение PbS при насыщении сероводородом раствора, содержащего 2×10-3 моль/л Pb(NO3)2, с рН 1,0?

Выпадет ли осадок NiS, если раствор, содержащий 0,2 моль/л НСООН и 0,05 моль/л NiCl2, насыщать сероводородом?

Выпадет ли осадок ZnS, если раствор, содержащий 0,02 моль/л ZnCl2 и 0,2 моль/л СН3СООН, насыщать сероводородом?

Выпадет ли осадок MnS, если раствор, содержащий 0,5 моль/л HCl и 0,005 моль/л MnCl2, насыщать сероводородом?

Выпадет ли осадок FeS, если раствор, содержащий 0,2 моль/л НСООН и 2×10-3 моль/л FeSO4, насыщать сероводородом?

Выпадет ли осадок PbS, если раствор, содержащий 1 моль/л СН3СООН и 0,02 моль/л Pb(NO3)2, насыщать сероводородом?

Выпадет ли осадок MnS, если раствор, содержащий 0,5 моль/л СН3СООН и 0,05 моль/л MnCl2, насыщать сероводородом?

Выпадет ли осадок MnS, если раствор, содержащий 0,02 моль/л MnCl2 и 0,2 моль/л NH4Cl, насыщать сероводородом?

Выпадет ли осадок CoS, если раствор, содержащий 0,03 моль/л СоСl2, 0,1 моль/л СН3СООН и 0,2 моль/л CH3COONa, насыщать сероводородом?

Выпадет ли осадок NiS, если раствор, содержащий 0,01 моль/л NiCl2, 0,2 моль/л СН3СООН и 0,1 моль/л CH3COONa, насыщать сероводородом?

Сколько миллиграммов NiCl2 должно содержаться в 5 мл раствора с рН 3,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался NiS?

Сколько миллиграммов MnCl2 должно содержаться в 20 мл раствора с рН 6,0, чтобы при насыщении его сероводородом образовался MnS?

Сколько миллиграммов Cd(NO3)2 должно содержаться в 10 мл раствора с рН 1,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался CdS?

Сколько миллиграммов Zn(NO3)2 должно содержаться в 200 мл раствора с рН 3,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался ZnS?

Сколько миллиграммов Pb (NO3)2 должно содержаться в 100 мл раствора с рН 0,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался PbS?

Вычислить растворимость: 1) ZnS в 1М СН3СООН; 2) ZnS в растворе, содержащем по 0,5 моль/л СН3СООН и CH3COONa; 3) NiS в 2М НСl; 4) Bi2S3 в растворе с рН 0,5; 5) NiS в 2 М СН3СООН; 6) CoS в растворе с рН 1,5; 7) BaCrO4 в 2М СН3СООН; 8) SrCrO4 в 2М СН3СООН; 9) Ag2C2O4 в 2М СН3СООН; 10) Ag2C2O4 в 1 М HNO3.

Вычислить растворимость PbC2O4 в растворе с рН: 1) 2,1,2) 3,2.

Сколько молей CH3COONa нужно прибавить к 1 л 1 М СН3СООН, чтобы обеспечить условия для открытия иона Ba2+ в присутствии Sr2+ посредством CrO42- ([Ba2+] = [Sr2+]=0,2 моль/л).

При каком минимальном рН можно количественно разделить смеси катионов при насыщении раствора сероводородом (CH2S=0,1 моль/л) и какова концентрация осаждаемого иона при этом рН: 1) 0,01 М NiCl2 и 0,02 М CdCl2; 2) 0,01 М CoCl2 и 0,05 М BiCl3; 3) 0,02 М ZnCl2 и 0,05 М CuCl2; 4). 0,05 М MnCl2 и 0,03 М CuCl2; 5) 0,001 М CdCl2 и 0,02 М CuCl2; 6) 0,02 М ZnCl2 и 0,03 М CdCl2; 7) 0,04 М NiCl2 и 0,02 М CuCl2; 8) 0,01 М CoCl2 и 0,03 М CuCl2; 9) 0,03 М MnCl2 и 0,02 М CdCl2; 10) 0,05 М FeCl2 и 0,01 М CdCl2?

Вычислить рН насыщенного раствора: 1) Mg(OH)2; 2) Zn(OH)2; 3) Со(ОН)2; 4) Cu(OH)2; 5) Cd(OH)2; 6) Pb(OH)2; 7) Tl(OH)3; 8) Pu(OH)3; 9) Mo(OH)4; 10) Mn(OH)2; 11) Ni(OH)2; 12) Mn(OH)3.

Вычислить ПР с учетом гидролиза и рН насыщенного раствора: 1) AgCN; 2) Ва3(РO4); 3) Cd3(AsO)2; 4) CoC2O4 ; 5) CuCO3; 6) NiSeO3; 7) Pb3(PO4)2; 8) Tl2CrO4; 9) SrSO3; 10) Ag2HVO4; 11) ZnC2O4; 12) Ba3(AsO4)2.

При каком рН начнет выпадать осадок: 1) Al(OH)3 из 0,1 М AlCl3; 2) Fe(OH)3 из 0,2 М FeCl3.

Образуется ли осадок: 1) Al(OH)3, если в 0,02 М AlCl3 создать рН 3,2; 3) Fe(OH)3l если в 0,05 М FeCl3 создать рН 2,5?

 


[1] Sal2- — анион салициловой кислоты.

* В подобных задачах концентрация H2S в насыщенном растворе составляет 0,1 моль/л.


Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 35 | Нарушение авторских прав

Кислотно-основное равновесие | Задачи для подготовки к модульному контролю. | Равновесие осадок раствор |


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2021 год. (0.033 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав