Читайте также:
|
NaHCO3 = Na+ + HCO3-.
Анион HCO3- дальнейшей диссоциации подвергается в малой степени.
Основные соли (гидроксосоли) по составу являются продуктами неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки. Основные соли образуются только многокислотными основаниями. Например, (CuOH)2CO3, AlOH(NO3)2, FeOHCl. Диссоциация основной соли выражается уравнением
MgOHCl = MgOH+ + Cl-.
Катион MgOH+ дальнейшей диссоциации подвергается в незначительной степени.
По современной номенклатуре название соли образуется из названия аниона (кислотного остатка) и названия катиона (металла или остатка основания) с указанием его степени окисления, если она непостоянна. Например, CaCO3 - карбонат кальция; MgCl2 - хлорид магния; Cr2(SO4)3 - сульфат хрома(III).
Названия кислых солей образуются добавлением к названию аниона приставки гидро-, указывающей на наличие атомов водорода в кислотном остатке, а при необходимости, если атомов водорода два и более, с соответствующими числительными (ди-, три-, тетра- и т.д.): NaHSO3 - гидросульфит натрия; Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция.
Наличие гидроксид-ионов в составе основной соли обозначается приставкой гидроксо- перед названием катиона: (CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди; Al(OH)2Cl - дигидроксохлорид алюминия.
Как уже отмечалось, соли взаимодействуют с кислотами и с щёлочами.
При взаимодействии двух растворимых в воде солей образуются две новые соли, одна из которых должна выпадать в осадок:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = 2 KNO3 + BaSO4↓.
Реакция металла с солью менее активного металла приводит к образованию соли и металла. Исходная соль должна быть растворимой в воде, а металл - находиться в ряду стандартных электродных потенциалов левее вытесняемого из соли металла:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
Средние соли могут быть получены многими способами:
1) взаимодействием металла с неметаллом
2 Na + Cl2 = 2 NaCl;
2) взаимодействием металла с кислотой
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2;
3) взаимодействием металла с солью
Cu + 2AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3)2;
4) взаимодействием основного оксида с кислотным оксидом
CaO + CO2 = CaCO3;
5) взаимодействием основания с кислотой
Zn(OH)2 + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + 2 H2O;
6) взаимодействием соли с солью
Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2 NaNO3;
7) взаимодействием основного оксида с кислотой
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
8) взаимодействием кислотного оксида с основанием
P2O5 + 6 NaOH = 2 Na3PO4 + 3 H2O;
9) взаимодействием щёлочи с солью
Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2 KOH;
10) взаимодействием кислоты с солью
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 HCl.
Кислые соли могут быть получены в кислой среде:
1) взаимодействием основания с кислотой (избыток)
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O;
2) взаимодействием средней соли с кислотой (избыток)
Na3PO4 + 2 H3PO4 = 3 NaH2PO4.
Основные соли могут быть получены в щелочной среде:
1) взаимодействием кислоты с основанием (избыток)
H2SO4 + 2 Cu(OH)2 = (CuOH)2SO4 + 2 H2O;
2) взаимодействием средней соли с щёлочью (недостаток)
2 CuSO4 + 2 NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4.
Превращение кислых и основных солей в средние происходит следующими способами:
1) реакцией между кислой солью и щёлочью
NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O,
Ca(H2PO4)2 + 2 Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4 H2O.
2) реакцией между основной солью и кислотой
(CuOH)2SO4 + H2SO4 = 2 CuSO4 + 2 H2O.
Дата добавления: 2015-09-10; просмотров: 35 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |