Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Способи визначення концентрації розчинів

а) Молярна концентрація См (моль/л). Молярна концентрація виражається числом молей речовини в 1л розчину:

См =

де v – кількість розчиненої речовини, моль;

V – об’єм розчину, л.

Використовують, наприклад, таку форму позначення молярної концентрації:

Cм (HCl) = 0,1моль/л, або 0,1М HCl.

б) Молярна концентрація еквівалента (нормальна концентрація) Сн (моль∙екв/л), (у формулах іноді позначається N). Нормальна концентрація визначається числом еквівалентів речовини в 1л розчину:

Cн = ,

де Е – кількість еквівалентів розчиненої речовини, моль∙екв;

V – об’єм розчину, л.

Використовують таку формулу запису нормальної концентрації:

Сн(H₂SO₄) = 1моль∙екв/л, або 1н H₂SO₄

в) Титр розчину Т(А), (г/мл) (простий титр) – це маса речовини А в грамах, яка міститься в 1мл розчину:

Т = ,

де m – маса розчиненої речовини, г;

V – об’єм розчину, мл.

Знаючи нормальну концентрацію розчину речовини А, обчислюють простий титр Т(А) за формулою:

Т(А) =

Використовують таку форму позначення титру, наприклад, титру HCl:

T (HCl) = 0,01000 г/мл.

г) Титр по речовині, яку визначають ТА/В, (г/мл) – це маса речовини В в грамах, що реагує з 1мл розчину реактиву А.

Приклад форми запису титру по речовині, яку визначають: ТHCl/NaOH. Таке позначення читають: титр хлоридної кислоти за натрію гідроксидом.

Наприклад, титр хлоридної кислоти за натрію гідроксидом дорівнює:

T HCl/NaOH = 0,01000 г/мл

Це означає: 0,01000 г NaOH титрується 1мл розчину HCl, тобто число молей NaOH, що містяться в 0,01000 г NaOH дорівнює числу молей HCl, що містяться в 1мл розчину HCl, або 0,01000 г NaOH реагує з 1мл розчину HCl.

Формула переходу від простого титру Т(А) до титру по речовині, яку визначають ТА/В, має вигляд:

ТА/В =

де m_е(А), m_е(В) – еквівалентні маси речовин А і В, г/моль.

Контрольні запитання та задачі:

1. Які фізико-хімічні системи називаються розчинами? За яким принципом компоненти розчину відносяться до розчиненої речовини та розчинника?

2. Які розчини називаються розбавленими, концентрованими, насиченими, пересиченими? В склянках знаходяться насичений, пересичений та ненасичений розчини однієї речовини. Як визначити, в якій склянці знаходиться той чи інший розчин?

3. Чому розчинність більшості твердих речовин збільшується зі зростанням температури?

4. Дати визначення закону Вант-Гоффа.

5. І та ІІ закон Рауля, написати математичний вираз цих законів.

6. Способи вираження концентрації розчинів.