Читайте также:
|
1. Одержати комплексну сполуку [Ag(NH3)2]Cl. Для цього до розчину арґентум нітрату додати розчин натрій хлориду. До утвореного осаду приливають розчин амоній гідроксиду до повного розчинення утвореного осаду. Відмічають спостереження. Записують рівняння реакцій. Розчин розділяємо у чотири пробірки та використовуємо для виконання дослідів.
2. У пробірку до розчину комплексної сполуки [Ag(NH3)2]Cl вносять кусочок цинку. Відмічають спостереження. Записують рівняння реакції утворення комплексного аміакату цинку‚ враховуючи‚ що координаційне число Zn2+ рівне чотирьом. Пояснити‚ користуючись таблицею констант нестійкості комплексних іонів‚ причину витіснення цинком аргентуму із його аміачного комплексного іону.
3. У дві пробірки наливають по 1 мл розчину комплексної сполуки [Ag(NH3)2]Cl. В одну з них додають розчин натрій гідроксиду‚ в іншу – розчин калій йодиду. Відмічають спостереження. Записують рівняння дисоціації комплексного іону [Ag(NH3)2]+ та вираз константи нестійкості. Дати пояснення спостережуваним явищам‚ користуючись рівнянням дисоціації комплексного іону та правилом добутку розчинності.
Домашня підготовка до заняття за темою: “Окиснювально-відновні реакції”.
1. Які з перерахованих нижче речовин можуть проявляти: тільки властивості окисника, тільки властивості відновника, властивості як відновника, так і окисника: KMnO4, MnO2, V2O5, KI, PbO2, NH3, HNO2, Na2S, Na2SO3, HNO3, K2Cr2O7, PH3?
2. Підібрати коефіцієнти в рівняння окисно-відновних реакцій:
HNO2 → HNO3 + NO + H2O
TiCl3 → TiCl2 + TiCl4
K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH
H2O2 → H2O + O2
Вказати тип реакцій.
3. Вказати окисник і відновник та підібрати коефіцієнти в рівняннях окисно- відновних реакцій. Вказати тип реакцій.
NH4NO2 → N2 + H2O
KClO3 → KCl + O2
Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
4. Підібрати коефіцієнти в рівняннях окисно-відновних реакцій.
Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
KMnO4 + HCl(конц) → Сl2 + MnCl2 + KCl + H2O
K2Cr2O7 + HCl(конц) → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
Вказати тип реакцій.
Лабораторне заняття № 7
Тема:ОКИСНЮВАЛЬНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ.
Мета: засвоєння основних понять теорії окиснювально-відновних реакцій. Оволодіти навиками складання окиснювально-відновних реакцій методом електронного балансу.
Контрольні запитання та задачі:
1. Які речовини називаються окисниками, відновниками? Користуючись періодичною системою вказати елементи, що мають найбільш сильні окисні та відновні властивості
2. Що таке ступінь окиснення (вища, нижча)? Чим вона відрізняється від валентності?
3. Назвати три групи окисно-відновних реакцій. Навести приклади.
Лабораторна робота
Дата добавления: 2015-01-07; просмотров: 200 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |