Читайте также:
|
Формирующий электрон – это электрон, который последним заполняет электронную оболочку. В зависимости от формы его орбитали различают семейства элементов: s-элементы, p-элементы, d-элементы, f- элементы(лантаноиды и актиноиды).
S-элементы. Расположены в IА и IIА группах. Строение внешнего электронного уровня соотвественно nS1 или nS2. Валентные электроны расположены на s-подуровне внешнего энерг.уровня. s-элементы – ярко выраженные восстановители с низкими значениями электроотрицательности, энергии ионизации и сродства к электрону, их валентные электроны слабо связаны с ядром. У s-элементов ярко выражены металлические свойства(пластичность, электропроводность, теплопроводность). В IA группе расположены щелочные металлы. Они химически активны, следовательно, в природе встречаются только в виде соединений, бурно взаимодействуют с водой и неметаллами. Степень окисления в соединениях всегда +1. IIA группа- Be, Mg и щелочноземельные металлы(Ca, Sr, Ba). Они менее активны, т.к. перед вступлением в реакции требуется затратить энергию на перевод атомов в возбужденное состояние. Щелочноземельные металлы по свойствам близки к щелочным. Be и Mg менее активны, устойчивы на воздухе.
p-элементы. Располагаются в III-VIII группах главных подгруппах, общая электронная формула nS2nP1-6
Валентные электроны располагаются на s- и p- подуровнях внешнего уровня. Высшая степень окисления обычно равна номеру группы, низшая – номер группы минус 8. Валентности p-элементов также разнообразны, причем элементы четных групп проявляют четные валентности, элементы нечетных групп- нечетные валентности. Физические и химические св-ва p-элементов очень разнообразны, среди них есть типичные металлы(Pb, Bi, Po и т.д.), типичные неметаллы(N,C,Br и т.д.) а также элементы, соединения которых амфотерны(т.е. их гидроксиды проявляют свойства кислот и оснований) (Al, Sn, Ge и т.д.)
С увеличением степени окисление p-элементов в соединениях увеличивается их окислительная способность и кислотные свойства гидроксидов. Например, у хлора в составе хлорноватистой кислоты HClO окислительные свойства выражены слабее, чем в хлорной кислоте HClO4, и хлорная кислота более сильная, чем хлорноватистая.
Отдельные группы p-элементов имеют исторически сложившиеся названия: VIIIА группа- благородные газы, VIIA группа- галогены, VIA группа – халькогены.
d-элементы(переходные элементы, переходные металлы). Расположены во всех подгруппах побочных подгруппах. Общая формула внешних электронных оболочек ns2(n-1)d1-10. Валентными являются s-электроны внешнего уровня и d- электроны предвнешнего уровня. d-элементы – типичные металлы, проявляют различные степени окисления, поэтому для их соединений очень характерны окислительно-восстановительные реакции, причем с увеличением степени окисления окислительные свойства возрастают. Металлические свойства d-элементов менее выражены, чем у s-элементов, это связано с тем, что предвнешний d-подуровень частично экранирует(закрывает) внешние валентные s-электроны, делая их менее активными. У соединений d-элементов широкий спектр кислотно-основных свойств, причем кислотные свойства возрастают с увеличением степени окисления гидроксидообразующего элемента, например:
Mn(+2)(OH)2à Mn(+3)(OH)3àMn(+4)(OH)4àH2Mn(+6)O4àHMn(+7)O4
Основание средней силыàслабое основаниеàамфотерное соединениеà к-таàоч. Сильная к-та
Для d-элементов характерно образование комплексных соединений, т.к. их ионы являются хорошими комплексообразователями. Соединения d-элементов обычно окрашены в различные цвета, что связано с избирательным поглощением световых волн электронами d-подурованя.
f-элементы. Это элементы, в атомах которых заполняется третий снаружи электронный подуровень(4f или 5f). Чаще всего на внешнем s-подуровне располагается 2 электрона, на предвнешнем d-подуровне – 0 или 1(редко 2) электрон: (n-2)f1-14(n-1)d0-1(2)ns2. Появление электронов на предвнешнем d-подуровне объясняется провалом электронов с f-подуровня. Валентные электроны располагаются в первую очередь на внешнем s-подуровне и предвнешнем d-подуровне, поэтому f-элементы чаще всего проявляют валентности II и III. f-электроны участвуют в образовании связей и влияют на валентность только в том случае, если их меньше 7. f-элементы располагаются в IIIБ группе VI и VII периодов, и для удобства они вынесены отдельно в виде двух рядом внизу периодической системы – это лантаноиды и актиноиды. Они представляют собой типичные металлы с активностью почти такой же, как у щелочноземельных металлов, гидроксиды f-элементов –типичные основания. Для лантаноидов и актиноидов характерно явление радиоактивности вследствие неустойчивости атомных ядер.
Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 541 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |