Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические свойства алкинов

Читайте также:
  1. А21. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
  2. Автономные системы и свойства их решений.
  3. Активные свойства мембраны
  4. БЕСКОНЕЧНО МАЛЫЕ ФУНКЦИИ И ИХ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА
  5. Бесконечно малые функции и их свойства.
  6. БИОФИЗИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ БИОЛОГИЧЕСКОГО ДЕЙСТВИЯ АНТИБИОТИКА ТОПОТЕКАНА И РОДСТВЕННЫХ КАМПТОТЕЦИНОВ
  7. Биохимические исследования.
  8. Биохимические патологии мозга
  9. БОЕВЫЕ СВОЙСТВА СТРЕЛКОВОГО ОРУЖИЯ
  10. Вектор.Свойства.
Тип реакции Уравнение химической реакции
I. Окисление: 1) Полное (горение) 2 C2H2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О + Q
2) Неполное а) ацетилен   б) гомологи Ацетилен может быть окислен перманганатом калия в нейтральной среде до оксалата калия: 3CH≡CH +8KMnO4→3KOOC – COOK +8MnO2 + 2КОН + 2Н2О В кислотной среде окисление идет до щавелевой кислоты или углекислого газа: 5CH≡CH +8KMnO4 +12H2SO4 →5HOOC – COOH + 8MnSO4 + 4К2SO4 +12Н2О В упрощённом виде: KMnO4 H-CºC-H + 4[О] ¾®НООС- СООН¾® НСООН + СО2 CH≡CH + 2KMnO4 +3H2SO4 → 2CO2 + 2MnSO4 + 4H2O + K2SO4 KMnO4 в кислой среде расщепляет тройную связь с образованием карбоновых кислот 5CH3C CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5CH3COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
II. Присоедине ние (реакции могут протекать в две стадии) 1) Гидрирование Ni, t H-CºC-H + Н2 ¾®Н2С=СН2
2) Гидратация Реакция Кучерова: Н+, Hg2+ H-CºC-H + Н2О ¾® СН3-СНО Гомологи ацетилена – в кетоны: Н+, Hg2+ HCºC-СH3 + Н2О ¾® СН3-С-СН3 ½½ О (ацетон)
3) Галогенирова-ние H-CºC-H + Br2→ H-CBr = CBr-H H-CBr=CBr-H+ Br2→ H-CBr2-CBr2-H
4) Гидрогалогени-рование HCºCH + НCl ¾®СН2 = СНCl хлорэтен (винилхлорид) По правилу Марковникова – несимметричниые алкины.
II. Тримериза-ция ацетилена   Реакция Зелинского: акт. С, 500 °С 3НC º CH → С6H6 (бензол)
III. Реакция замещения (кислотные свойства) Водород при атоме углерода с тройной связью проявляет очень слабые кислотные свойства и может замещаться на металл: HCºCH +Ag2O ¾® Ag- C º C- Ag ¯ +H2O * HCºCH +2[Ag(NH3)2]OH ¾® Ag- C º C- Ag¯ + 4NH3 +2H2O CH3-CºCH +Ag2O ¾® CH3-CºCAg ¯ +H2O * CH3-CºCH + [Ag(NH3)2]OH ¾® CH3-CºC- Ag¯ + 2NH3 +2H2O CH3-CºC-СH3 + [Ag(NH3)2]OH ¾® реакция не идёт

 




Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 117 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

Числу энергетических уровней | Тест №2 | Тест №3 | А5. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность ХЭ. | Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная). | Номенклатура неорганических веществ. | Номенклатура кислот и кислотных остатков | Написать формулу тиоцинката алюминия. | Амфотерные оксиды | Формулы важнейших кислот |


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав