Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Характерные химические свойства предельных многоатомных спиртов

Читайте также:
  1. Quot;Спиртовая энергетика" - за и против
  2. VI. РАЗБАВЛЕНИЕ ВОДНОСПИРТОВЫХ РАСТВОРОВ
  3. А) Реакции, характерные для невроза страха
  4. А) Реакции, характерные для невроза страха..
  5. А21. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
  6. Автономные системы и свойства их решений.
  7. Активные свойства мембраны
  8. Анализ спиртованных соков
  9. Б) Реакции, характерные для невроза навязчивости
  10. Б) Реакции, характерные для невроза навязчивости.

Сходство этиленгликоля и глицерина с одноатомными спиртами:


1. Так, они реагируют с активными металлами:

2. Многоатомные спирты в реакции с галогеноводородами обменивают одну или несколько гидроксильных групп ОН на атомы галогена:

3.Глицерин взаимодействует с азотной кислотой с образованием сложных эфиров. В зависимости от условий реакции (мольного соотношения реагентов, концентрации катализатора – серной кислоты и температуры) получаются моно-, ди- и тринитроглицериды:

Отличия этиленгликоля и глицерина от одноатомных спиртов:

1. Качественная реакция многоатомных спиртов, позволяющая отличить соединения этого класса, – взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди(II). В щелочной среде при достаточной концентрации гликоля голубой осадок Cu(OH)2 растворяется с образованием раствора ярко-синего цвета – гликолята меди(II):

Окисление этиленгликоля

Двухатомный спирт, этиленгликоль HOCH2–CH2OH, при нагревании в кислой среде с раствором KMnO4 или K2Cr2O7 легко окисляется до щавелевой кислоты, а в нейтральной – до оксалата калия.

5СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4 - +12H2SO4→5HOOC – COOH +8MnSO4 +4К2SO4 +22Н2О

3СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4→3KOOC – COOK +8MnO2 +2КОН +8Н2О




Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 237 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

Тест №3 | А5. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность ХЭ. | Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная). | Номенклатура неорганических веществ. | Номенклатура кислот и кислотных остатков | Написать формулу тиоцинката алюминия. | Амфотерные оксиды | Формулы важнейших кислот | А12. Взаимосвязь неорганических веществ. | Химические свойства алкинов |


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав