Читайте также:
|
1. Асмолов А. Г., Семёнов А. Л., Уваров А. Ю. Российская школа и новые информационные технологии: взгляд в следующее десятилетие/ М.: Изд-во НексПринт, 2010.-84 с.
2. Дж. Рубенкинг, Эффективный поиск в Интернете / Нейл Дж. Рубенкинг / PC Magazine / RE №6 / 2001
3. Васильев В.Н., Компьютерные информационные технологии - основа образования XXI века / Васильев В.Н., Стафеев С.К. /Изд-во «НексПринт», 2010. -84 с
4. Куксюк Д. Что такое Интернет / Д. Куксюк / Оптимизация и настройка компьютера, М. 2003, - 23 с.
5. Курячевский С. В., Пошагаем по Интернет / Кучерявский С. В., Воронин А.А., Ни В.С.,Малько Г.Н., Баженова Л.И., Комиссаров А.Ю., Тайченачева Л.У., Аттарова В.В., Харламова Н.С., Варавин Ю.В., Хлебников Ю.А. / Учебник, учебное пособие, Интернет-ресурс
6. Роберт И.В. Современные информационные технологии в обучении: дидактические проблемы; перспективы использования / Роберт И. В. М.: ШколаПресс, 1994.-205 с.
7. Семенов, М. И. Автоматизированные информационные технологии в А22 экономике: Учебник / М.И. Семенов, И.Т. Трубилин, В.И. Лойко, Т.П. Барановская; Под общ. ред. И.Т. Трубилина. - М.: Финансы и статистика, 2002. - 416 с.
8. http://ru.wikipedia.org/
Оксидтердің және қышқылдардың экиваленттік массасын анықтау формуласы
12. Прусттың құрам тұрақтылық заңы. М.В. Ломоносовтың корпускула мен олардан түзілген заттың құрамы сәйкес болады деген пікірінен корпускуланың құрамы тұрақты болатын болса, олардан түзілетін заттың да, құрамы тұрақты болуы керек деген қорытынды туады. Міне, осыны тәжірибе жүзінде тексеруге XVIII ғасырдың аяғында ғана мүмкіншілік туды. Түрлі заттардың салмақ құрамы жайында жиналған тәжірибелік материялды француз ғалымы Пруст зерттеп мынандай қорытындыға келген:
«Химиялық қосылыс дегеніміз...жаратылыс өзі тұракты құрам берген зат... Перуден ашылған болсын, не Сібірде табылған болсын хлорлы күмістің құрамдары бірдей, күллі дүние жүзінде бір ғана түрлі хлорлы натрий, бір ғана түрлі селитра болады». 1801ж. Пруст ашқан заттың қүрам тұрақтылық заңының анықтамасын былай айтуға болады: Қандай жолмен алынған болса да, таза химиялық қосылыстар құрамы әрдайым тұрақты болады.
Көлем қатынас заңы (Гей-Люссак).Ерте кезде ғылымның дамуына кездейсоқ уақиғалардың да әсері болды. Реакцияласушы газдардың көлем қатынасын зерттеген француз ғалымы Гей – Люссак еді. Немістің атақты жаратылыс зерттеушісі Гумбольт жер шарын айналып шығу сапарына әзірленді, сонда істейтін ғылыми жұмыстарының бірі әр түрлі жағдайдағы ауаның құрамын зерттеу. Мне, осыған керекті аспапты жасау, ол кезде әлі жас физик Гей – Люссакқа тапсырылды. Гей – Люссак осы уақытқа дейін қолданылып келе жатқан эвдиометр деген аспапты жасайды. Гей- Люссак сол эвдиометр жәрдемімен 1805 жылдан бастап реакцияласушы және реакциядан шығатын газдардың көлемін, көлем қатынасын зерттеп, мынадай жағдайды анықтайды.
1 көлем сутек пен 1 көлем хлордан 2 көлем хлорсутек шығады.
2»» 1» оттектен 2» су буы шығады.
3»» 1» азоттан 2» аммиак»
Ешбір реакцияда жарты я ширек көлем жоқ, сондықтан Гей- Люссак газдардың көлем қатынас заңы деген заң ұсынды (1808 ж). Реакцияласушы және реакциядан шығатын газдардың көлемдерінің өзара қатынасы кішкене бүтін сандар қатынасындай болады.
13.Дальтонның еселік қатынас заңы. Кейбір элементтер қосылысқанда бір ғана емес, бірнеше қосылыс түзеді, демек бұл қосылыстарда ол элементтердің салмақ мөлшері де әртүрлі қатынаста болады. Мысалы, сутекпен оттек екі қосылыс - су және сутектің пероксидін (H2O2) түзеді. Бұл жағдайды зерттеген Дальтон 1803 жылы мынадай қорытындыға келген. Егер де екі элемент бірімен - бірі бірнеше қосылыс түзетін болса, ол қосылыстарда, сол элементтердің біреуінің бірдей етіп алынған салмақ бөлігіне екіншісінің сай келетін салмақ бөліктерінің өзара қатынасы, кішкене бүтін сандар қатынасындай болады. Бұл еселі қатынас заңы деп аталады.
Зат массасының және энергияның сақталу заңы. М. В. Ломоносов1758 жылы материя сақталуының жалпы принціптерін былай тұжырымдады. Табиғатта болатын күллі өзгерістердің мәнісі мынада: бір денеден қанша кемісе, екіншісіне соншама қосылады; бір жерден бірнеше материя азайса, басқа жерде артады. М.В Ломосов материя ретінде затты қабылдап, оның мөлшеріне массасын алды. Қазіргі көзқарас бойынша, жалпы материяның сақталу заңын химиялық процестерге арнасақ, ол заттар массасының сақталу заңы болып шығар еді. М.В. Ломоносов табиғаттың негізгі заңын шығарды. Бұл зат массасының сақталу заңы: реакцияға қатысқан барлық заттардың, яғни реогенттердің масасы реакция натижесінде шығатын заттардың, яғни өнімдердің массаларына тең.
14.Авогадро саны. Газдардың молярлық көлемі. Авогара саны - Перрен молекулалардың бар екендігін дәлелдеумен тынбады, 1 мольдегі молекулалар санын да есептеп шығарды: оның есебінше 1 мольде 6,5. 10 23 молекула бар екен. Бұл сан одан кейін басқа әдістермен есептеліп NA= 6,024. 1023 екендігі дәл анықталды. Бұл санды Авогадраның құрметіне Авогадро саны дейді. Авогадро заңы бойынша қалыпты жағдайда кез – келген газдың молекулалар саны бірдей болса, олар бірдей көлем алады. Кез – келген заттың 1 молінде бөлшектер саны бірдей. Осыдан, белгілі температура мен қысымда кез – келген газ күйіндегі заттың 1 моль бірдей көлем алады. Қалыпты жағдайда, яғни 101,325 кПа атмосфералық қысымда және 273 К температурада 1 моль газ қандай көлем алатынын есептеуге болады. Мысалы, қалыпты жағдайда 1 л оттегінің массасы 1,43 г тең. Бір моль оттегінің көлемі 32 /1,43 = 22,4 л тең болады.
Демек, молярлық көлем дегеніміз заттың алатын көлемінің зат мөлшеріне қатынасын айтады. Қалыпты жағдайда кез – келген газдың молярлық көлемі 22,4 л/ мольге (Vn = 22,414 л/мольге) тең. Молярлық көлем Vm – мөлшер, заттың көлемінің (V) заттың мөлшеріне (v) қатынасы: Vm 
. Молярлық көлемнің өлшем бірлігі – л/моль немесе м3/ моль.
15.Атомдар, молекулалар, олардың мөлшері мен массалары.Атом дегеніміз – жай және күрделі заттардың молекулаларының құрамына кіретін химиялық элементтердің ең кіші бөлшегі. Атомдар бір-бірімен әрекеттескенде молекулалар түзіледі. Молекула дегеніміз – заттың химиялық қасиетін сақтайтын ең кішкене бөлшегі. Молекулалар әр түрлі атомдардан және тек бірдей атомдардан тұра алады. Егер зат бір түрлі атомдардан тұрса, оны жай зат дейді. Ал егер зат әртүрлі атомдардан тұрса, оны күрделі зат дейді. Мысалы, Сl2 – жай зат, H2SO4 – күрделі зат Cалыстырмалы молекулалық масса. “Табиғи изотоптық құрамы бар элемент молекуласының орташа массасының 12С көміртегі атомының 1/12 массасына қатынасын заттың салыстырмалы молекулалық массасы (Mr) деп атайды. Cалыстырмалы атомдық массаның және салыстырмалы молекулалық массаның өлшем бірлігі жоқ. Салыстырмалы атомдық масса. “Табиғи изотоптық құрамы бар элемент атомының орташа массасының 12С көміртегі атомының 1/12 массасына қатынасын химиялық элементтің салыстырмалы атомдық массасы (Аr) деп атайды”. Мысалы, Аr(H), Ar(O), (r-relatіve - салыстырмалы).
20.Оксидтердің жіктелуі: Оксидтердің жіктелуі-1)тұз түзбейтіндер(NO,CO),2)тұз түзетіндер(негіздік, екі дайлы,қышқылдық)
21.Оксидтердің алынуы:
1.Жай заттардың оттекпен тікелей әрекеттесуінен:
C+O2=CO2
2Cu+O2= 2CuO
2Ca+O2= 2CaO
2.Оксидтерлді одан әрі тотықтырып алады:
4FeO+O2=2Fe2O3
2CO+O2=2CO2
3.Суда ерімейтін негіздерді қыздыру арқылы оксидтер алынады:
Cu(OH)2 =CuO+H2O
2Fe(OH)3 =Fe2O3 +3H2O
4.Тұздарды қыздыру арқылы айырғанда оксидтер түзіледі:
CaCo3=CaO+CO2
CaSO4=CaO+SO3
5.Күрделі заттар жанғанда оксидтер түзіледі:
CH4+2O2=CO2+2H2O
22. Оксидтердің қасиеттер. Оксидтердің физикалық қасиеттер.Оксидтер үш агрегаттық күйде болады: мысалы,
CuO, CaO, Fe2O3, P2O5 - қатты заттар;
CO2, SO2, NO2 - газдар;
H2O, N2O3(t<0) - сұйық.
Оксидтердің түстері де әр түрлі: Ғе2О3 - қызыл-қоңыр, CuO - кара, Сr2O3 - жасыл, ZnO, MgO - ақ, МnO2 - кою қоңыр, SnO - кою көк түсті, т.б.Иістері де әр алуан түрлі болып келеді. SО2, SО3, NО2, Р2О5 - тұншықтырғыш иісті. CO, NO, СО2 - иіссіз.
Дата добавления: 2015-01-05; просмотров: 246 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |