Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФЕНОЛОВ.

Читайте также:
  1. А21. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
  2. Автономные системы и свойства их решений.
  3. Активные свойства мембраны
  4. БЕСКОНЕЧНО МАЛЫЕ ФУНКЦИИ И ИХ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА
  5. Бесконечно малые функции и их свойства.
  6. БИОФИЗИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ БИОЛОГИЧЕСКОГО ДЕЙСТВИЯ АНТИБИОТИКА ТОПОТЕКАНА И РОДСТВЕННЫХ КАМПТОТЕЦИНОВ
  7. Биохимические исследования.
  8. Биохимические патологии мозга
  9. БОЕВЫЕ СВОЙСТВА СТРЕЛКОВОГО ОРУЖИЯ
  10. Вектор.Свойства.

Фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты и вода, т.к. за счет участия неподеленной электронной пары кислорода в сопряжении с π-электронной системой бензольного кольца полярность связи О–Н увеличивается.

 

Сходство и отличие фенола и спиртов.

Сходство: как фенол, так и спирты реагируют с щелочными металлами с выделением водорода.   Отличие: -фенол не реагирует с галогеноводородами: ОН- группа очень прочно связана с бензольным кольцом, её нельзя заместить;   -фенол не вступает в реакцию этерификации, эфиры фенола получают косвенным путем;   -фенол не вступает в реакции дегидратации.  

 

 

Кислотные свойства фенолов.
1. Как и спирты, реагируют с активными металлами. 2C6H5OH + 2Na ->2C6H5ONa + H2  
2. Реагируют с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя соли – феноляты.     C6H5OH + NaOH ->C6H5ONa + H2O ! Феноляты – соли слабой карболовой кислоты, разлагаются угольной кислотой – C6H5-ONa + H2O + СO2 → C6H5-OH + NaHCO3
Реакции фенола по бензольному кольцу.
3. Галогенирование. Фенол легко при комнатной температуре взаимодействует с бромной водой с образованием белого осадка 2,4,6-трибромфенола (качественная реакция на фенол):  
4. Нитрование. Под действием 20% азотной кислоты HNO3 фенол легко превращается в смесь орто- и пара- нитрофенолов. При использовании концентрированной HNO3 образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота).
5. Конденсация с альдегидами. С формальдегидом фенол образует фенолоформальдегидные смолы.      
5. Окисление. Фенолы легко окисляются даже под действием кислорода воздуха.   При энергичном окислении фенола хромовой смесью основным продуктом окисления является хинон. Двухатомные фенолы окисляются еще легче. При окислении гидрохинона образуется хинон:
6. Гидрирование фенола C6H5-OH + 3H2 Ni, 170ºC → C6H11 –ОН циклогексиловый спирт (циклогексанол)
7. Качественная реакция с хлоридом железа (III). Одноатомные фенолы дают устойчивое сине-фиолетовое окрашивание, что связано с образованием комплексных соединений железа. 6C6H5OH + FeCl3 → [Fe(C6H5OH)6]Cl3

 



Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 55 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав
СТРОЕНИЕ ГИДРОКСИЛЬНОЙ ГРУППЫ. | ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. | ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. |

lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав