Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (1 семестр)

Вопросы для контрольной работы (1 семестр) соответствуют компетенциям ПК-2.

Вариант 1

1. Вычислите молярную массу эквивалента металла, если известно, что при взаимодействии 20 г его с серной кислотой выделяется такой же объем газа, как и при взаимодействии 6 г магния с избытком соляной кислоты.

2. На основании электронного строения и положения в Периодической системе сравнить химические элементы с № 17 и № 38 по следующим характеристикам: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, радиус атома, окислительно-восстановительные свойства, свойства простых веществ. Объясните, почему атомы хлора образуют анионы Cl^–, а атомы стронция катионы Sr²⁺.

Вариант 2

1. При взаимодействии металла с серной кислотой выделилось 5,0 л водорода. Определить массу кислоты и металла, если известно, что его эквивалентная масса равна 68,65 г/моль. Какой это металл?

2. На основании электронного строения и положения в Периодической системе сравнить химические элементы с № 16 и № 55 по следующим характеристикам: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, радиус атома, окислительно-восстановительные свойства, свойства простых веществ. Объясните, почему атомы серы образуют анионы S^2–, а атомы цезия катионы Cs⁺.

Вариант 3

1. Для нейтрализации 3,0 г гидроксида металла требуется 2,62 г одной кислоты или 3,38 г другой кислоты, эквивалентная масса которой 63 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента гидроксида металла и первой кислоты.

2. На основании электронного строения и положения в Периодической системе сравнить химические элементы с № 34 и № 56 по следующим характеристикам: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, радиус атома, окислительно-восстановительные свойства, свойства простых веществ. Объясните, почему атомы селена образуют анионы Se^2–, а атомы бария катионы Ba²⁺.

Вариант 4

1. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида иметалла.

2. На основании электронного строения и положения в Периодической системе сравнить химические элементы с № 19 и № 53 по следующим характеристикам: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, радиус атома, окислительно-восстановительные свойства, свойства простых веществ. Объясните, почему атомы йода образуют анионы I^–, а атомы калия катионы К⁺.

Вопросы для зачета (1 семестр)

Вопросы для зачета (1 семестр) соответствуют компетенциям ПК-2.

Атомно-молекулярное учение. Абсолютная и относительная масса атома. Количество вещества, моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем. Связь между массой и объемом. Основные газовые законы. Уравнение состояния идеального газа. Химический эквивалент вещества, закон эквивалентов, фактор эквивалентности. Молярная масса эквивалента, эквивалентный объем.

Основные классы химических соединений их классификация и химические свойства.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Порядковый номер элемента как его важнейшая характеристика. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Периодичность свойств химических элементов. Периоды и группы. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, химическая активность элементов, их изменение по периодам и группам.

Элементы химической кинетики.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон действующих масс. Активные соударения и энергия активации, энергетическая диаграмма реакции, активированный комплекс.

Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, константа равновесия. Смещение химического равновесия (концентрация, давление, температура), принцип Ле-Шателье.

Растворы. Равновесия в растворах.

Классификация растворов. Энергетика процесса растворения веществ в воде.

Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость. Способы выражения состава растворов. Массовая, объемная и мольная доли. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента. Моляльная концентрация.

Растворы неэлектролитов. Закон Генри. Законы Рауля. Понижение температуры замерзания раствора и повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем (криоскопия и эбуллиоскопия).

Диффузия, осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в природе.

Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Константа диссоциации слабых электролитов. Ступенчатые константы диссоциации.

Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Вычисление рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований. Кислотно-основные индикаторы.

Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда – Лоури. Сопряженные кислотно-основные пары. Протолитическое равновесие. Буферные растворы. Буферное действие, буферная емкость, факторы, их определяющие.

Гидролиз солей. Типы гидролиза солей. Константа гидролиза. Степень гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Вычисление рН в растворах кислых и гидролизующихся солей.

Малорастворимые электролиты. Равновесие на границе осадок-насыщенный раствор. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадка.

Строение и свойства комплексных соединений

Комплексные (координационные) соединения: определение, условия их образования. Структура комплексных соединений: комплексообразователь, лиганды и их основные характеристики (координационное число, дентатность лигандов). Понятие кислоты Льюиса. Комплексные соединения в водных растворах. Первичная и вторичная диссоциация. Константа нестойкости. Условия образования и разрушения комплексных соединений.

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Процессы окисления и восстановления. Типичные окислители и восстановители.

Электродные потенциалы и механизм их возникновения. Стандартные электродные потенциалы. Химические источники тока. Примеры.

Уравнение Нернста. Прогнозирование направления протекания реакций по значениям окислительно-восстановительных потенциалов.

Электролиз расплавов и растворов электролитов. Законы электролиза.